Masa Átomica y otros términos

La masa atómica
La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo,que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede sercrítico cuando se consideran átomos individuales. Para elementos con más de un isótopo común, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo, cloro). La masa atómica de un isótopo raro puede diferir de la masa atómica relativa o peso atómico estándar en varias unidades de masa
Átomo gramo
Un átomo gramo es la masa de un mol de átomos.
Un mol es una cantidad de átomos, moléculas,iones, es una cantidad igual a 6,023 x 10 elevado a la 23 (se llama Número de Avogadro).
Un átomo gramo de oxígeno tiene una masa de 16 gramos, esa masa es la de un mol de átomos de oxígeno. Si tienes dos átomos gramos de oxígeno tienes una molécula de O2, cuya masa es 32 gramos, y por ser un gas ocupa un volumen de 22400 cm3 .
Los átomos y las moléculas son tan pero tan pequeños que para hablarde masas y volúmenes tenemos que tener un número muy grande de átomos y moléculas, ese número es un mol de partículas, 6,023 x 10 elevado a la 23
Molécula gramo
Cantidad de sustancia  química tal que su peso corresponda a su peso molecular expresado en gramos. Muchas veces abreviado como mol. Teniendo en cuenta que las reacciones se producen entre moléculas, se introduce este nuevo conceptoMolécula-gramo de una sustancia pura es una cantidad de dicha sustancia que numéricamente y en gramos, coincide, con la masa molecular de la misma
Todas las moléculas-gramo de cualquier sustancia tendrán el mismo número de moléculasEste número se halló posteriormente y se denominó número de Avogadro (NA)= 6,023.10²³.También se puede definir átomo-gramo que es la cantidad de sustancia simple, quenuméricamente en gramos, coincide con el peso del elemento
El mol
(símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Unidades. Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad deesa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente enel número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2
La masa molecular
 relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B *nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) --> 2x1.00797u+15.9994u=18.01534u
La masa...