Masa

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían alagua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de loque parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas,pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestrosdías.Aunque la tabla de Mendeleiev demostró la naturaleza periódica de los elementos, la explicación de porqué las propiedades de los elementos se repiten periódicamente tuno que esperar hasta el sigloXX.En 1911 Ernest Rutherford (a la izquierda) publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa pornúcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que lacarganuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento.También en 1911, A. van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamenteigual a la carga. Esta carga, mástarde llamada
número atómico
, podría usarse para numerar loselementos dentro de la tabla periódica.En 1913, Henry Moseley publicó los resultados de sus medidas de las longitudes de onda de laslíneas espectrales de emisión derayos X observando que la ordenación de los elementos por estas longitudes de onda coincidía con la ordenación obtenida con elcriterio de los números atómicos.Con eldescubrimiento de isótopos de los elementos, se puso de manifiesto que el peso atómico no era el criterio que marcabala ley periódica como Mendeleiev, Meyers y otros habían propuesto, sino que las...