masas atomicas

EDUCACIÓN SECUNDARIA
ASIGNATURA
CIENCIAS III QUÍMICA
PROFESOR
OSCAR TREJO SEVILLA
GRADO
3º.
GRUPO
A, B, C y F

TEMA: MASA ATÓMICA: ISÓTOPOS

Isótopos: cuando los átomos tienen elmismo número atómico pero diferente número másico, se denominan isótopos. Enunciando en forma diferente, los isótopos son átomos con el mismo número de protones, pero con cantidades diferentes deneutrones en su núcleo.
Existen tres clases de isótopos: los radioactivos, los cuales se transforman de un elemento a otro, como el 40K que se convierte en 40Ar; los cosmogénico, los cuales se originan enlas capas altas de la atmósfera debido al choque de rayos cósmicos con las moléculas de los elementos que se encuentran en la atmósfera; por ejemplo, las moléculas de carbono que se encuentran en lascapas superiores de la atmósfera al ser bombardeadas por rayos cósmicos se convierten en 14C y esta molécula posteriormente se transforma en 14N; y los estables, los cuales no se transforman en otroselementos y se encuentran en casi todos los compuestos como son el 13C, 16O, etcétera.
Masa atómica: es la medida ponderada de las masas isotópicas de acuerdo con las abundancias naturales de losisótopos del elemento.
La masa atómica se expresa con relación al valor de exactamente 12u para un átomo de carbono-12.
Para calcular la masa relativa del elemento se sigue la siguiente formula:Masa
relativa
(Masa del isótopo 1) (Abundancia)
+
(Masa del isótopo 2) (Abundancia)

100

100

Ejemplo:
17Cl Cloro
Masa del átomo
Abundancia
Isotopo 1
35Cl
34.968853
75.78 %
Isotopo 237Cl
36.965903
24.22 %

Masa
relativa
(34.968853) (75.78)
+
(36.965903) (24.22)

100

100


26.4993968
+

8.953141707

R= 35.45253851

Actividad: calcula las masas relativasde los siguientes isótopos y compara el resultado con el dato de tu tabla periódica.

Z
Elemento
Isótopo
Masa del átomo
Abundancia %
3
Litio
6Li
6.015122
7.59


7Li
7.016004
92.41...