Masas relativas
Páginas: 2 (419 palabras)
Publicado: 17 de agosto de 2014
MASAS RELATIVAS
1. ¿Qué es la masa atómica y por qué se dice que las masas atómicas son números relativos?
La masa de un átomo depende del número que contiene los electrones, protones yneutrones
Es una unidad que nos permite expresar la masa de los elementos con valores más significativos y manejables.
La masa atómica relativa, también llamada peso atómico, de un elemento es larelación entre su masa y la unidad de masa atómica.
El valor que asignamos a la masa atómica de un elemento es la media establecida de las masas atómicas de todos sus isótopos teniendo en cuenta laabundancia relativa de cada uno de ellos.
2. ¿Cómo se define la unidad de masa atómica (uma) y cuál es su equivalencia en gramos?
Actualmente se define la unidad de masa atómica (uma) como 1/12 de lamasa del 12C.
Cada elemento pesados tiene una masa diferente a la del resto de los elementos, que incluso en el caso de los elementos más es menor que 10-25 kg.
3. La masa atómica del vanadio es de50.942 uma y la del rutenio 101.07 uma. ¿Qué puedes deducir acerca de las masas atómicas de los átomos de V y Ru?
Algo que se deduce a simple vista, la masa atómica del rutenio es el doble delvanadio. Al observar la tabla periódica nos dimos cuenta de que esta acomodada de manera creciente de izquierda a derecha y tendencia hacia abajo en los periodos. Ya que el vanadio ( V) tiene menos masaatómica esta se encontrara en el número 23, en el periodo 4 en la familia 4B. Mientras que el rutenio (Ru) al tener mayor masa atómica se encuentra más abajo, en el número 24, en el periodo 5 en lafamilia 8B.
4. La masa de un átomo de un elemento es ligeramente seis veces mayor que la del átomo de carbono, ¿de qué elemento se trata?
El Germanio (Ge)
Ya que la masa atómica del carbono es de12.01 uma.
(12.01)uma X 6 = 72 uma = Germanio
5. La masa de una molécula de H2 es de 2.0158 uma. ¿Cuántas moléculas de H2 se necesitan para obtener la misma masa expresada en gramos?
H=2.0158...
1. ¿Qué es la masa atómica y por qué se dice que las masas atómicas son números relativos?
La masa de un átomo depende del número que contiene los electrones, protones yneutrones
Es una unidad que nos permite expresar la masa de los elementos con valores más significativos y manejables.
La masa atómica relativa, también llamada peso atómico, de un elemento es larelación entre su masa y la unidad de masa atómica.
El valor que asignamos a la masa atómica de un elemento es la media establecida de las masas atómicas de todos sus isótopos teniendo en cuenta laabundancia relativa de cada uno de ellos.
2. ¿Cómo se define la unidad de masa atómica (uma) y cuál es su equivalencia en gramos?
Actualmente se define la unidad de masa atómica (uma) como 1/12 de lamasa del 12C.
Cada elemento pesados tiene una masa diferente a la del resto de los elementos, que incluso en el caso de los elementos más es menor que 10-25 kg.
3. La masa atómica del vanadio es de50.942 uma y la del rutenio 101.07 uma. ¿Qué puedes deducir acerca de las masas atómicas de los átomos de V y Ru?
Algo que se deduce a simple vista, la masa atómica del rutenio es el doble delvanadio. Al observar la tabla periódica nos dimos cuenta de que esta acomodada de manera creciente de izquierda a derecha y tendencia hacia abajo en los periodos. Ya que el vanadio ( V) tiene menos masaatómica esta se encontrara en el número 23, en el periodo 4 en la familia 4B. Mientras que el rutenio (Ru) al tener mayor masa atómica se encuentra más abajo, en el número 24, en el periodo 5 en lafamilia 8B.
4. La masa de un átomo de un elemento es ligeramente seis veces mayor que la del átomo de carbono, ¿de qué elemento se trata?
El Germanio (Ge)
Ya que la masa atómica del carbono es de12.01 uma.
(12.01)uma X 6 = 72 uma = Germanio
5. La masa de una molécula de H2 es de 2.0158 uma. ¿Cuántas moléculas de H2 se necesitan para obtener la misma masa expresada en gramos?
H=2.0158...
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