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FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS, SOCIALES Y HUMANAS

TECNOLOGÍA EN QUÍMICA INDUSTRIAL Y DE LABORATORIO



CÓDIGO Y ASIGNATURA:


NOMBRE PRÁCTICA: DETERMINACION DEL AGUA DE CRISTALIZACION EN DIFERENTES SOLIDOS HIDRATADOS


IDENTIFICACIÓN Y NOMBRE DEL ESTUDIANTE:

MARGARITA RESTREPO 1128457538
FELIPE MONTOYA
MILENA GÓMEZ 1128458686


NIVEL QUE CURSA: 4




NOMBRE DELDOCENTE: CARLOS CORRALES

M.S.C QUIMICA



MEDELLIN, 22 DE MARZO DE 2014



1. INTRODUCCIÓN

Un Hidrato es una sal que se ha combinado con una proporción definida de moléculas de agua. Las fórmulas de los hidratos se escriben con un punto centrado entre las moléculas de agua y el compuesto que ha sido hidratado.  Cuando algunos compuestos se disuelven en agua y la disolución se dejaevaporar lentamente, el compuesto disuelto precipita en forma de cristales que contienen cantidades definidas de agua, pero los hidratos no son sustancias más o menos humedecidas sino compuestos definidos.
La sal hidratada y la sal anhidra tienen distintas estructuras cristalinas, lo que les concede diferentes propiedades. El agua de cristalización de un hidrato es la cantidad de agua quenecesita (y es fija) la sal anhidra para convertirse en una sal hidratada.
Pueden perder su agua de cristalización por calefacción y se pueden volver a formar por reacción de la sustancia anhidra con el agua. 
El agua mantiene prácticamente invariable su estructura molecular en el hidrato, al estar unida al compuesto anhidro mediante enlaces covalentes 

1. INTRODUCTION

One I Hydrate it is a saltthat has been combined by a definite proportion of water molecules. The formulae of the hidratos are written by a point centred between the molecules of water and the compound that has been hydrated. When some compounds dissolve in water and the dissolution it is left to evaporate slowly, the compound disuelto precipitates in the shape of crystals that contain definite quantities of water, butthe hidratos are not more or less moistened substances but definite compounds. The hydrated salt and the salt anhidra have different crystalline structures, which grants different properties to them. The water of crystallization of one I hydrate it is the water quantity that he needs (and it is fixed) the salt anhidra to turn into a hydrated salt. They can lose his water of crystallization


2.OBJETIVOS

2.1 Objetivo General
Determinar por medio de la cristalización la cantidad de agua presente en una muestra sólida.

2.2 Objetivos Específicos

Establecer por medio de diferentes métodos la humedad presente en diferentes muestras.
Identificar los métodos por los cuales se puede determinar la cantidad de agua que posee un analito



3. DATOS OBTENIDOS Y RESULTADOS


MUESTRACAPSULA DE PORCELANA VACIA
MASA DEL SOLIDO
MASA DEL SOLIDO SECO
Sulfato de cobre
0.5352g
0.5096g
0.5012g


4. CÁLCULOS


Masa del CuSO4 = 0.5096 gr



Masa CuSO4 0.5012g x 1 mol CuSO4 =0.003mol CuSO4
159.68g CuSO4

Masa H2O 0.36g x 1 mol H2O =0.02mol H2O18g H2O

1mol CuSO4 X 0.02 mol H2O =5mol H2O
9.34mol CuSO4


6. ANALISIS DE RESULTADOS

Los hidratos son compuestos que tiene un numero especifico de moléculas de agua unidas a este,las moléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento,cuando esto ocurre el compuesto se denomina anhídrido,que significa que ya no hay moléculas de agua unidas a el.Cuando algunoscompuestos se disuelven en agua y la disolución se deja evaporar lentamente, el compuesto disuelto precipita en forma de cristales que contienen cantidades definidas de agua.Los hidratos no son sustancias más o menos humedecidas sino compuestos definidos, porque su composición es constante.
La sal hidratada y la sal anhidra tienen distintas estructuras cristalinas, lo que les concede diferentes...