Masas

La definición IUPAC[] del peso atómico es:
Un peso atómico (masa atómica relativa) de un elemento de una fuente especificada es la razón de la masa media por átomo del elemento a 1/12 de lamasa de un átomo 12C.
Los pesos atómicos modernos son calculados a partir de valores medidos de masa atómica y la composición isotópica.
Los pesos atómicos, a diferencia de las masasatómicas (las masas de los átomos individuales) no son constantes físicas y varían de muestra a muestra. Sin embargo, son suficientemente constantes en muestras "normales" para ser de importanciafundamental en química.
El peso atómico no hay que confundirlo con la masa atómica.
Msa molecular
* La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa deuna molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masaatómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.
* La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así,en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) -->2x1.00797u+15.9994u=18.01534u
* La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica : Umas (u)
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Masa relativa
* La masa atómica relativa de unelemento, es la masa en gramos de 6.02 ·1023 átomos (número de Avogadro, NA) de ese elemento, la masa relativa de los elementos de la tabla periódica desde el 1 hasta el 105 esta situada enla parte inferior de los símbolos de dichos elementos. El átomo de carbono, con 6 protones y 6 neutrones, es el átomo de carbono 12 y es la masa de referencia para las masas atómicas.