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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
PREPARATORIA No. 21










Materia: Química 1
Maestro: Ing. Fernando Guajardo Pérez
Alumna: Violeta L. Cantú Benavides
Matricula: 1743488






















17 de octubre del 2014, China Nuevo León
En el siguiente trabajo se hará un resumen de los temas vistos en la clase de Química 1 se explicara y se dará aconocer lo aprendido en la clase, lo más importante entre algunas cosas.
Algunos temas son los modelos atómicos, tabla periódica, diagrama de orbitales, principios, reglas que rigen la distribución de los electrones, sub niveles de energía y orbitales, entre muchas cosas.


































Descripción general de lo que se va a realizar en estedocumento.
En el siguiente proyecto se hablara de los siguientes temas
Los números de masa, masa atómica, se hablara también sobre el modelo cuántico, se aplicara una línea del tiempo de Dalton, se agregaran ejemplos de los números cuánticos explicando cada uno de ellos para tener mayor facilidad de aprender sobre alguno, se pondrá una tabla periódica, también para finalizar se pondrá al final unaconclusión de todos los temas hablados y aprendidos.




































Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos
Desde que la ciencia empezó, se emplearon modelos para ayudar a comprender la naturaleza del átomo. Pero para llegar al modelo actual paso mucho tiempo, y muchos fueron los científicos que investigaron…John Dalton desarrollo un modelo como una simple esfera rígida y baso su teoría en algunos puntos:
1.La materia se compone de átomos
2. Los átomos son individuales
3. No se crean ni se destruyen
4. Los elementos se constituyen por átomos
5. Los átomos se unen para formar moléculas
Y durante casi un siglo no se dudó de su teoría

John Thomson
Tomo como base experimentos con rayos y larelación entre materia y electricidad y así fue como decidieron revisar el modelo de Dalton.
El descubrimiento del electrón llevo a que el átomo no podía ser solo una esfera rígida sino que debía tener una estructura este modelo consideraba al átomo como una esfera de masa cargada positivamente y sobre ella flotan los electrones.

Ernesto Rutherford
En 1903 y 1911 inicio una serie de experimentos y deellos surgió el concepto de núcleo atómico. Utilizaron una fuente de partículas se supuso entonces que toda la carga positiva del átomo estaba concentrado en una región a la que se llamó núcleo. Pero luego no satisfecho de sus ideas especulo en 1920 la posibilidad de que en el núcleo había otras partículas similares al protón.

Niels Bohr
Para explicar la estructura del átomo, desarrollado en1913 la llamada teoría atómica de Bohr y supuso que los electrones están dispuestos en capas o niveles cuánticos a una distancia del núcleo…
Luego a esto se añadió algo llamado mecánica ondulatoria.
En 1924 el físico Louis Víctor sugirió que las ondas electromagnéticas muestran características corpusculares y esto llevo al físico Erwin Schrödinger a desarrollar una ecuación de onda paradescribir las propiedades ondulatorias de una partícula y el comportamiento ondulatorio del electrón en el átomo de hidrogeno las soluciones de la ecuación de Schrödinger indicaban que no había 2 electrones que tuvieran sus 4 números cuánticos iguales. Esta regla se conoce como principio de exclusión.
Schrödinger abandono la idea de orbitas y la sustituyo por descripciones de regiones delespacio llamados orbitales donde más probablemente se encuentran los electrones

La ecuación de onda de Schrödinger 
En 1926 Erwin Schrödinger uno de los estudiantes de posgrado de Bohr formulo unas complejas ecuaciones matemáticas con base en el trabajo de Broglie. Las ecuaciones de Schrödinger combinaban las propiedades de onda y la naturaleza de partícula de un electrón con restricciones cuánticas en...