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PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES PARA REACCIONES REDOX
Objetivo
Preparar las disoluciones acuosas de diferentes sustancias 0.1 N para una reacción de sustitución.
Fundamentos
Las disoluciones puedenser clasificadas atendiendo a criterios diversos, tales como el estado físico de la fase resultante del proceso de disolución, al número de componentes o a la naturaleza del soluto.[1]
Según elestado físico de la fase disolución, las disoluciones pueden ser clasificadas en disoluciones en estado gaseoso, líquido y sólido.[1]
2. atendiendo al número de componentes que la integran, lasdisoluciones se clasifican en binarias, temarías, cuaternarias, etc… según que el número de componentes sea dos, tres, cuatro, etc.[1]
Frecuentemente a uno de los componentes se les denomina como disolvente ya los demás como solutos. No hay ninguna razón científica para considerar disolvente a un componente determinado, si no que el suele ser consecuencia de una elección arbitraria o de la costumbre. Asíen ocasiones, se toma como disolvente al que no ah cambiado de estado físico al formar parte de la disolución( por ejemplo, el agua de una disolución acuosa de cloruro sódico), en otras ocasiones sedenomina disolvente al componente que está en mayor proporción ( este es el caso de una disolución etanólica de éter etílico al 10%, en la que se ha considerado al etanol como disolvente), y otrasveces se considera como disolvente al componente que resulta mas familiar (así, una disolución que contiene 50% de etanol y 50% de agua, es denominada frecuentemente como disolución acuosa.[1]
Unadisolución de concentración C, tiene las propiedades de una disolución ideal cuya concentración fuera A; esta concentración recibe el nombre de actividad. Para transformar concentraciones reales enactividades, hay que multiplicar aquellas por un coeficiente y, que recibe el nombre de coeficiente de actividad.[2]
En las soluciones verdaderas el soluto se dispersa en disolvente hasta dimensiones...