matanza de tlatelolco
Páginas: 2 (314 palabras)
Publicado: 19 de noviembre de 2014
FISICOQUIMICA I CUESTIONARIO #2 - JMC. noviembre- del 2013.
TEMARIO:
1) Potencial químico, cambios de fase.
2) Equilibrio de fases
3) Ecuación de Clapeyron,equilibrio sólido - líquido, equilibrio líquido – vapor
4) Punto de ebullición.
5) Equilibrio químico, determinar Kc y cantidades en equilibrio. Principio de Le Chatelier.-----------------------------
A. Explique o responda a las preguntas:
1. Explique características del potencial químico
2. Explique las partes principales de un diagrama de fases.
3. Explique en que condicionesfisicoquímicas se da la ebullición de un líquido.
B. Preguntas y problemas
1. Explique de las siguientes gráficas: Significado de las líneas
y de los puntos donde se cruzan las líneas.2. Explique porqué el agua hierve a temperatura diferente según la ciudad (utilice el esquema).
3. Para la reacción:
2A + B = 2C
a) Haga una tabladonde se muestren los moles de todas las sustancias al transcurrir el tiempo. Al inicio, de A 2 moles, de B 1 mol, y de C 1 mol. (haga una tabla con los moles de A : 2 / 1.8 / 1.6 / 1.4 …. )
b) Si seconoce que en esta reacción en el equilibrio quedan 0.8 moles de A , calcule las otras concentraciones y el valor de Kc. (suponga Volumen = 1 )
c) Haga un esquema.
4. Para la reacción indicada laconstante es Kc= 20, calcule las cantidades en equilibrio.
H2 + I2 = 2HI
Inicio: 1 1 2
5. Para la reacción: H2 (g) + CO2 (g) = CO (g) + H2O(g), Kc = 7 . Si 1 moles de H2 y 2 moles de CO2 se mezclan en un recipiente de 1 litro. Determine las concentraciones en equilibrio.
6. Para las reacciones indique las condiciones de presión,(alta o baja) y de temperatura (alta o baja) que sea las más indicadas para obtener con más rendimiento los productos .
Además indique las expresiones de Kp.
a) A (g) = 2B (g) + C (g)...
TEMARIO:
1) Potencial químico, cambios de fase.
2) Equilibrio de fases
3) Ecuación de Clapeyron,equilibrio sólido - líquido, equilibrio líquido – vapor
4) Punto de ebullición.
5) Equilibrio químico, determinar Kc y cantidades en equilibrio. Principio de Le Chatelier.-----------------------------
A. Explique o responda a las preguntas:
1. Explique características del potencial químico
2. Explique las partes principales de un diagrama de fases.
3. Explique en que condicionesfisicoquímicas se da la ebullición de un líquido.
B. Preguntas y problemas
1. Explique de las siguientes gráficas: Significado de las líneas
y de los puntos donde se cruzan las líneas.2. Explique porqué el agua hierve a temperatura diferente según la ciudad (utilice el esquema).
3. Para la reacción:
2A + B = 2C
a) Haga una tabladonde se muestren los moles de todas las sustancias al transcurrir el tiempo. Al inicio, de A 2 moles, de B 1 mol, y de C 1 mol. (haga una tabla con los moles de A : 2 / 1.8 / 1.6 / 1.4 …. )
b) Si seconoce que en esta reacción en el equilibrio quedan 0.8 moles de A , calcule las otras concentraciones y el valor de Kc. (suponga Volumen = 1 )
c) Haga un esquema.
4. Para la reacción indicada laconstante es Kc= 20, calcule las cantidades en equilibrio.
H2 + I2 = 2HI
Inicio: 1 1 2
5. Para la reacción: H2 (g) + CO2 (g) = CO (g) + H2O(g), Kc = 7 . Si 1 moles de H2 y 2 moles de CO2 se mezclan en un recipiente de 1 litro. Determine las concentraciones en equilibrio.
6. Para las reacciones indique las condiciones de presión,(alta o baja) y de temperatura (alta o baja) que sea las más indicadas para obtener con más rendimiento los productos .
Además indique las expresiones de Kp.
a) A (g) = 2B (g) + C (g)...
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