Mate
Páginas: 3 (614 palabras)
Publicado: 19 de octubre de 2011
Estados de Saturación del Agua
1. Explica que es saturación
Es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en lafase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico: su valor es independiente de las cantidades de liquido y vapor presentes mientras existan ambas.
2. ¿Cuál es la temperatura de ebullicióndel agua en Ciudad Universitaria?
La temperatura de ebullición del agua en Ciudad Universitaria es de 97°C.
3. Investiga la temperatura de ebullición a una presión de 400 mm de Hg.
Latemperatura de ebullición a una presión de 400 mm de Hg es de 80°C.
4. ¿A qué se le llama vapor sobrecalentado?, ¿Qué es un líquido saturado? y ¿Qué es un vapor saturado?
Sobrecalentado: es cuando unasustancia a una presión determinada, posee una temperatura mayor a la temperatura de saturación. También puede ser que a una temperatura determinada, posea una presión menor a la temperatura desaturación.
Líquido saturado: se dice que el líquido está saturado si al agregar energía (calor), una fracción de él pasa a la fase de vapor.
Vapor saturado: vapor a la temperatura de ebullición dellíquido.
5. ¿Qué es el punto crítico de una sustancia? Y ¿Qué es el punto triple de una sustancia?
Punto crítico: es un punto termodinámico donde una sustancia se encuentra en su presión crítica y sutemperatura crítica, las sustancias en su punto crítico e comportan como gases ideales.
Punto triple del agua: es el punto donde convergen todos los estados de la materia, es decir, es el puntodonde se interceptan las curvas del líquido, vapor y gas de una sustancia.
6. ¿Cuánto aumenta el volumen del agua en el cambio de fase f-g en Ciudad Universitaria?
7. ¿Cuál es la diferencia entreun vapor y un gas?
Se considera gas a cualquier sustancia que cumpla con la condición de gas: no tener ni forma, ni volumen propios, sean compresibles, etc. El vapor es un caso especial de gas...
1. Explica que es saturación
Es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en lafase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico: su valor es independiente de las cantidades de liquido y vapor presentes mientras existan ambas.
2. ¿Cuál es la temperatura de ebullicióndel agua en Ciudad Universitaria?
La temperatura de ebullición del agua en Ciudad Universitaria es de 97°C.
3. Investiga la temperatura de ebullición a una presión de 400 mm de Hg.
Latemperatura de ebullición a una presión de 400 mm de Hg es de 80°C.
4. ¿A qué se le llama vapor sobrecalentado?, ¿Qué es un líquido saturado? y ¿Qué es un vapor saturado?
Sobrecalentado: es cuando unasustancia a una presión determinada, posee una temperatura mayor a la temperatura de saturación. También puede ser que a una temperatura determinada, posea una presión menor a la temperatura desaturación.
Líquido saturado: se dice que el líquido está saturado si al agregar energía (calor), una fracción de él pasa a la fase de vapor.
Vapor saturado: vapor a la temperatura de ebullición dellíquido.
5. ¿Qué es el punto crítico de una sustancia? Y ¿Qué es el punto triple de una sustancia?
Punto crítico: es un punto termodinámico donde una sustancia se encuentra en su presión crítica y sutemperatura crítica, las sustancias en su punto crítico e comportan como gases ideales.
Punto triple del agua: es el punto donde convergen todos los estados de la materia, es decir, es el puntodonde se interceptan las curvas del líquido, vapor y gas de una sustancia.
6. ¿Cuánto aumenta el volumen del agua en el cambio de fase f-g en Ciudad Universitaria?
7. ¿Cuál es la diferencia entreun vapor y un gas?
Se considera gas a cualquier sustancia que cumpla con la condición de gas: no tener ni forma, ni volumen propios, sean compresibles, etc. El vapor es un caso especial de gas...
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