mate

el mate es bueno saijsoaijhiosjhoidsajhnosdihjnsd• Horno para la descomposición de NaHCO3 (6)
El NaHCO3 se descompone térmicamente (a 150ºC) para dar carbonato sódico siguiendo la siguientereacción:
2NaHCO3 ↔ Na2CO3+ CO2 + H2O
El CO2 obtenido se introduce a la columna de carbonatación y el carbonato sódico se obtiene como producto.
• Horno de descomposición de CaCO3 (7)
El carbonatocálcico se descompone a temperaturas de mas de 1000ºC, es por eso que se utilizan los gases de combustión obtenidos a partir de la quema de coque (o gas natural en su defecto) para obtener esta temperatura.Una vez alcanzada esa temperatura en el horno se da la siguiente reacción:
CaCO3 → CaO + CO2 + gases de combustión
La cantidad de CO2 obtenida (mucho mayor a la obtenida en el proceso anterior) seintroduce a la columna de carbonatación.
El cal viva se “apaga” con agua obteniendo Ca(OH)2, el cual se utiliza para la recuperación del amoniaco.
Al final las materias primas del proceso Solvay sonel NaCl y CaCO3 y los productos obtenidos Na2CO3 y CaCl2. Por lo tanto, este proceso se puede definir de forma global de la siguiente manera:
NaCl + Ca CO3 ↔ Na2CO3+ CaCl2
Se puede decir a modo deestimación que 1.5 tn de NaCl, 1 tn de CaCO3 y 1 kg de NH3 dan lugar a 1 tn de Na2CO3.
• Horno para la descomposición de NaHCO3 (6)
El NaHCO3 se descompone térmicamente (a 150ºC) para dar carbonatosódico siguiendo la siguiente reacción:
2NaHCO3 ↔ Na2CO3+ CO2 + H2O
El CO2 obtenido se introduce a la columna de carbonatación y el carbonato sódico se obtiene como producto.
• Horno dedescomposición de CaCO3 (7)
El carbonato cálcico se descompone a temperaturas de mas de 1000ºC, es por eso que se utilizan los gases de combustión obtenidos a partir de la quema de coque (o gas natural en sudefecto) para obtener esta temperatura.
Una vez alcanzada esa temperatura en el horno se da la siguiente reacción:
CaCO3 → CaO + CO2 + gases de combustión
La cantidad de CO2 obtenida (mucho...