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PILAS Galvánicas
Las pilas voltaicas (o galvanicas) son células electroquímicas en las que tiene lugar espontaneamente un proceso de oxidación-reducción que produce energía eléctrica.
Para que seproduzca un flujo de electrones es necesario separar fisicamente las dos semirreacciones del proceso. Una de estas reacciones ocurre al introducir la lámina de Zn en una disolución que
contiene ionescúpricos (por ejemplo sulfato cúprico, de color azul) Se observa que la disolución se decolora y, simultaneamente, cobre metalico se deposita sobre la lámina. Por otra parte, analizando el contenidode la disolución se detecta la presencia de iones Zn.
Todo ello pone de manifiesto que ha tenido lugar espontaneamente la siguiente reacción redox:
Zn(s) + Cu(ac) Zn(ac) + Cu(s)
Esta reacción, en laque esta basada la pila de Daniell, se produce por una mayor tendencia de los iones Zn a estar en disolución que los iones Cu. Cada ion Zn que se disuelve deja libres dos electrones en la lámina queson captados por un ión Cude la
disolución, reduciendose a Cu metálico. Los iones sulfato quedan como "espectadores" del proceso. Para que se produzca una corriente continua es necesario que loselectrones pasen por un circuito eléctrico externo, lo que ocurre cuando se separan las dos semirreacciones en diferentes compartimientos:
Zn(s)Zn(ac) + 2 e-
Cu(ac) + 2 e- Cu(s)
De esta forma, loselectrones liberados en la reacción de oxidacion del Zn pasan por un conductor para reducir al ion Cu.La separación de ambos procesos puede realizarse utilizando un tabique poroso, o
utilizando dosrecipientes unidos por un puente salino (ver Fig.6.2)

Un puente salino es un tubo en forma de U que contiene una disolucion concentrada de electrólito inerte respecto al proceso redox (por ejemplo,KCl). El puente salino cumple 3 funciones: permite el contacto electrico entre las disoluciones, impide que se mezclen y
mantiene la neutralidad electrica en cada semipila.
A medida que transcurre el...