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EXPERIMENTO 2. ESCRITURA SIN TINTA.


Se preparó un sándwich formado por papel filtro, papel normal y una vez más papel filtro. También, se preparó un estilete con un alambre de cobre queatravesaba un tubo de vidrio y se acababa en una horquilla.

Mediante una disolución con 1.6 g de KI, 20 ml de agua y 5 ml de solución de almidón al 1% se preparó 20 ml y 5ml de fenolftaleína.
Semojaron el sándwich de papel con la disolución anterior y se conectó el estilete y el aluminio a una pila común y corriente. Para finalizar se pudo escribir sobre el papel.

La reacción que seobtuvo de este experimento fue la siguiente.






Discusión de resultados: el equipo se dio cuenta que la reacción que ocurrió fue gracias a la Electrolisis, la cual es un procesomediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes llamados aniones y cationes, gracias a la administración de corriente eléctrica. Esto es quela electricidad que genero la pila y la fenolftaleína incluida en la reacción, se logró producir tinta.


















Imagen 2.1 Remojando el sándwich con la disolución4.- Ajuste redox en medio básico

a) MnO2 + KClO3 + KOH   K2MnO4 + KCl + H2O

Ecuación balanceada:

b) Br2 + KOH  KBr + KBrO3 + H2O

Ecuación balanceada:

c) KMnO4 + NH3 ® KNO3 +MnO2 + KOH + H2O

Ecuación balanceada:

d) Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH  K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O

Ecuación balanceada:


Conclusión: El equipo se dio cuenta que con este tipo de problemaspodemos realmente saber cómo se balancea una reacción, ya que por el método redox, aprendido en clase, nos da una visión distinta ya que es cien por ciento practico y eso genera que sepamos desde elfondo el balanceo de cualquier reacción. Además, el equipo aprendió que con un tema de química, se pueden desglosar muchos más, en este caso, se tuvo la electrolisis aplicada en el experimento dos....