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LABORATORIO DE QUÃMICA
GUIA N° 2
Asignatura: QuÃ-mica
MARCO TEÓRICO
Una reacción quÃ-mica o cambio quÃ-mico es todo proceso quÃ-mico en el cual dos o más sustancias,
llamadas reactivos, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas
productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A la representación simbólica de las
reacciones se lesllama ecuaciones quÃ-micas.
Una reacción quÃ-mica es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman
en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la
reacción quÃ-mica. No obstante, tras un estudio cuidadoso se compruebaque, aunque los productos pueden
variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier
reacción quÃ-mica. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada
tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
LOS CAMBIOS EN LA MATERIA
La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante,todos esos cambios se pueden
agrupar en dos tipos: cambios fÃ-sicos y cambios quÃ-micos.
− CAMBIOS FÃSICOS
En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancia o sustancias que
intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:
• Cambios de estado.
• Mezclas.
• Disoluciones.
• Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.
− CAMBIOS QUÃMICOS
En este caso,los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con
propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento fÃ-sico (como calentamiento o
enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)
En una reacción quÃ-mica, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los
átomos se reorganizan de otro modo,formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias
diferentes a las iniciales.
Reacciones exotérmicas y endotérmicas
El sufijo térmico se aplicaba antes solo para energÃ-a calorÃ-fica, pero modernamente se ha extendido a
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cualquier tipo de energÃ-a.
Como la energÃ-a liberada o absorbida en una reacción quÃ-mica es usualmente calor, esto se expresa
escribiendo a la derecha de laecuación el valor H, con signo negativo (−) para las raciones exotérmicas
y signo (+) positivo para las reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas.−
Son aquellas en que se desprende energÃ-a.
Para el caso general de una reacción exotérmica:
Reaccionantes Productos + EnergÃ-a
Reacciones endotérmicas.− Son aquellas en las que se absorbe energÃ-a
Para el caso general de unareacción endotérmica:
Reaccionantes + EnergÃ-a Productos
INTRODUCCIÓN.−
La velocidad de una reacción es la cantidad de producto que esta genera, o la cantidad de reactivo que se
consume en una unidad de tiempo.
Factores que afectan la velocidad de una reacción.
Velocidad y temperatura.
Cuando la temperatura se incrementa, la energÃ-a de las moléculas que interaccionan es mayor, por lo cual
lareacción se produce mas fácilmente y su velocidad aumenta. La temperatura aumenta la velocidad de
cualquier reacción. Durante los cambios quÃ-micos es necesario que las moléculas reaccionantes choquen
entre si. La velocidad de las moléculas aumenta a medida que la temperatura asciende y la energÃ-a
cinética también, deben ocurrir mas colisiones, y por lo tanto, la velocidad de unareacción aumentará.
Un incremento en la temperatura aumenta la velocidad de la reacción quÃ-mica debido a que existen mayor
numero de colisiones efectivas entre las moléculas reaccionantes.
En esta actividad experimental, veremos las caracterÃ-sticas de las reacciones quÃ-micas en relación a su
tiempo y tamaño e identificar los factores que influyen en ellos.
La reacción que se propone...