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Ionización es un concepto que se utiliza en el ámbito de la química para nombrar al proceso y a las consecuencias de ionizar. El verbo ionizar, por su parte, hace referencia a la disociación unamolécula en diferentes iones o a la transformación de una molécula o de un átomo en un ion.
La ionización, por lo tanto, es un procedimiento a través del cual se generan iones (un átomo o una moléculaque dispone de carga eléctrica a partir de ganar o de perder una cierta cantidad de electrones).
La partícula que dispone de una mayor cantidad de electrones en comparación a la molécula o al átomoneutro recibe el nombre de anión (tiene carga neta negativa). La partícula que, en cambio, presenta menos electrones que el átomo o la molécula neutra se llama catión (con carga positiva).
La ionizaciónquímica puede desarrollarse de diversas maneras. Una de ellas es el traspaso de electrones, como en el caso del cloruro de sodio (el cloro experimenta una reacción con el sodio).
La ionizaciónfísica, en cambio, consiste en aislar los electrones que forman parte de la molécula neutra a través del suministro de la energía requerida. El aporte de energía puede realizarse a partir de la irradiaciónionizante (con rayos X o luz ultravioleta), el calentamiento a altas temperaturas o la

Afinidad electrónica.
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21/07/2009
La afinidad electrónica esdefinida como el cambio de energía cuando un electrón es añadido a el nivel energético más bajo no ocupado de un átomo libre en estado gaseoso:
A(g) + e- → A-(g)
En el caso de los metales alcalinosla adición de un electrón es un proceso exotérmico, mientras que perder un electrón es un proceso endotérmico, esto se debe a que formar iones negativos o aniones es energéticamente preferente a formarun ion positivo. La formación de un anión de un no metal es más exotérmico que para el caso de un metal, esto es que los no metales ganan un electrón a diferencia de los metales.
Existen varios...