Matemáticas

Ejercicios 6 y 20 de combustión

JHON FREDYS ARIAS SALAZAR

UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
FACULTAD FISICO-QUIMICA
INGENIERIA DE PETROLEOS
BARRANCABERMEJA
2012

6. C3H8, 22% C4H10y 2% de CO2. Debido a una obstrucción de la tubería, el aire se introduce con un 10% de defecto respecto al requerido teóricamente para la combustión. En los gases producidos no obtienen trazas delcombustible y en ellos la proporción de CO2-CO es de 2:1. Determinar la composición de los gases de salida (análisis ORSAT).

BC=100 gramos del gas.

Asumo que el resto de gas que entra es un 76%de C3H8.

Pasamos esos porcentajes a moles de cada compuesto.

44g C3H8 1mol C3H8 X= 1, 7272 mol C3H8
76g C3H8 X

58g C4H101mol C4H10
22g C4H10 X X=0, 3793 mol C4H10

44 g CO2 1mol CO2
2g CO2X X=0, 04545 mol CO2

Ecuación teorica.

1, 7272 C3H8 +0, 3793 C4H10 +0, 04545 CO2 +47, 6315 N2+11, 5105 O2= 7, 1533CO2+8, 8053 H2O+47,6315 N2

Balance de carbono:

1, 7272 * 3 + 0, 3793 * 4 + 0, 4545 = 7, 1533 mol de carbono

Balance de Hidrogeno:

1, 7272 * 8 + 0, 3793 * 10 = 17, 6106 mol de Hidrogeno
El resultado queme dio del balance de H2 tengo que dividirlo entre dos para saber cuanto de H2 sale. Y eso es igual a:
H2 = 8, 8053 mol de H2

Pasamos a balancear el oxigeno:
O2 = 11, 5105 moles de O2 queentran

Ahora me dicen que el aire entra con un 10 % de exceso, podemos sacar el N2 que entra y es el mismo que sale.
O2 teorico = 11, 5105 moles de O2
O2 suministrado = 11, 5105 + (11, 5105 * 0,10)
O2 suministrado = 12, 6616 moles de O2
11, 5105 mol O2*7921=47, 6315 mol de N2
Combustión real:

1, 7272 C3H8 +0, 3793 C4H10 +0, 04545 CO2 +47, 6315 N2+12, 6616 O2= XCO2+Y CO+2, 7177O2+8,...