matematica

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERÍA
QUÍMICA GENERAL 1, curso de vacaciones junio 2011
Cat. Edgar Gamaliel de León
PERIOCIDAD QUÍMICA

DESARROLLO HISTÓRICO

Como resultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teoría atómica de la materia en el primer cuarto del siglo XIX, los científicos pudieron determinar las masas atómicas relativas de loselementos conocidos hasta entonces. El desarrollo de la electroquímica durante ese periodo por parte de los químicos británicos Humphry Davy y Michael Faraday permitió el descubrimiento de nuevos elementos.
En 1829 el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner logra observar que ciertos elementos que tenían propiedades muy semejantes, mostraban cierta regularidad en sus masas atómicas. De talforma que los reunió en grupos de tres elementos, en orden creciente de sus pesos atómicos, estableciendo que el “intermedio” tenía como peso atómico una cantidad igual a la mitad de la suma del primero y el tercero, y a la vez que la diferencia entre los tres era una cantidad constante o casi constante. A esta agrupación de elementos la denominó triadas: cloro, bromo y yodo; azufre, selenio ytelurio; calcio, estroncio y bario; cobalto, manganeso y hierro
Sin embargo, debido al número limitado de elementos conocidos y a la confusión existente en cuanto a la distinción entre masas atómicas y masas moleculares, los químicos no captaron el significado de las triadas de Döbereiner.
En 1860, en el primer congreso químico internacional celebrado en el mundo, el químico italiano StanislaoCannizzaro puso de manifiesto el hecho de que algunos elementos (por ejemplo el oxígeno) se presentan en moléculas que contienen dos átomos. Esta aclaración permitió que los químicos consiguieran una “lista” consistente de los elementos.

Estos avances dieron un nuevo ímpetu al intento de descubrir las interrelaciones entre las propiedades de los elementos. En 1864, el químico británico John A.R. Newlands clasificó los elementos por orden de masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos, en el octavo, se repetían las propiedades del primero. Por analogía con la escala musical, a esta repetición periódica la llamó ley de las octavas. El descubrimiento de Newlands no impresionó a sus contemporáneos, probablemente porque la periodicidad observada sólo selimitaba a un pequeño número de los elementos conocidos.
En 1868, Julius Lothar Meyer, mientras escribía un manual de química para la Universidad de Breslau, ideó una tabla periódica que resultó ser extraordinariamente parecida a la famosa versión de Mendeleiev de 1869, aunque Meyer no llegó a clasificar todos los elementos correctamente. Sin embargo, por culpa del editor, la tabla no aparecióimpresa hasta 1870, lo que vino a complicar la reñida disputa de prioridad que sostuvieron Meyer y Mendeleiev.

Dimitri Mendeleiev (químico ruso) se hallaba también escribiendo un libro de texto de química cuando, casi al mismo tiempo que Meyer, dio forma a su propia tabla periódica. A diferencia de sus predecesores, el ruso confiaba lo bastante en su tabla como para predecir la existencia de nuevoselementos; ordena los elementos en columnas que presentaban propiedades semejantes. Para hacer que elementos con propiedades similares quedaran uno después de otro dejó en la misma columna algunos espacios en blanco, sugiriendo que había elementos no descubiertos, además calculó el peso atómico de esos elementos desconocidos y predijo sus propiedades.

La habilidad de Mendeleiev para acomodarlos elementos conocidos puede haber contribuido a la aceptación de su sistema tanto como sus sorprendentes predicciones. Aunque muchos contribuyeron al desarrollo del sistema periódico, se suele atribuir a Mendeleiev el descubrimiento de la periodicidad química porque elevó tal descubrimiento a ley de la naturaleza.
La ley propuesta por Mendeleiev establecía que: “las propiedades de los...