matematica

Un ángulo es la parte del plano comprendida entre dos semirrectas que tienen el mismo punto de origen o vértice.
Medir un ángulo es compararlo con otro que se toma como unidad. La unidad que se usa con más frecuencia es el grado, que es la unidad de medida angular del sistema sexagesimal.
Las razones trigonométricas en un triángulo rectángulo, establecen una relación entre los lados deltriángulo y uno de sus ángulos agudos. Se definen respecto de uno de los ángulos agudos del triángulo, de manera que tenemos: ángulo agudo para el que definimos las razones trigonométricas.
Deducir el seno o el coseno de un ángulo arbitrario, necesita algo más de matemáticas que las tratadas aquí. Sin embargo, deducirlos de algunos ángulos especiales es relativamente directo. 
El teorema de Pitágorasestablece que en todo triángulo rectángulo, el cuadrado de la hipotenusa (el lado de mayor longitud del triángulo rectángulo) es igual a la suma de los cuadrados de los catetos (los dos lados menores del triángulo, los que conforman el ángulo recto).
Un gráfico o representación gráfica es un tipo de representación de datos, generalmente numéricos, mediante recursos gráficos (líneas, vectores,superficies o símbolos), para que se manifieste visualmente la relación matemática o correlación estadística que guardan entre sí.













El mol.

La definición de mol dice que, un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades de tipo elemental, como tantos átomos hay en doce gramos del carbono12.

La masa atómica.

Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientraséste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo
Masa molecular.
La masa molecular es la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades demasa atómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da. Esta última unidad es la indicada en el Sistema Internacional de Magnitudes.
Ejemplos;
Por ejemplo, el oxígeno (O2) tiene una masa molecular de aproximadamente 32 u, y un mol de oxígeno ( o sea 6,022 × 1023 moléculas de oxígeno) pesa 32 gramos.
En el caso de la molécula de agua H2O, la masa molecular sería:Masa atómica relativa del hidrógeno: 1,00797 u.
Masa atómica relativa del oxígeno: 15,9994 u.
Entonces:
Antiguamente se denominaba peso molecular a esta entidad, pero el nombre correcto es masa molecular.
Fórmulas Químicas
Las fórmulas químicas consisten de los símbolos de los elemento que forman el compuesto y subíndices que señalan la cantidad de átomos de cada elemento que lo integran.Por ejemplo, el compuesto molecular H2SO4 está formado por dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno unidos de forma covalente.


Naturaleza eléctrica de la materia
La interpretación de resultados experimentales en los cuales se evidencia la natura­leza eléctrica de la materia ha permitido la evolución de la teoría atómica.
Enlaces Químicos
Un enlace químicocorresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos.
Concentraciones de soluciones
En química, la concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente, donde el soluto es la sustancia que sedisuelve, el solvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la solución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el solvente, menos concentrada está la solución, y a mayor proporción más concentrada está.
Introducion:
Una mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo. Los...