Matematica

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INDICE

Contenido
Introducción 3
Objetivos Generales 3
Objetivos Específicos 3
Fundamento Teórico 3
Metodología 4
Materiales y reactivos. 4
Procedimientos: 4
Cálculos y Resultados 5
Tabla 1. Resultados del Experimento 1: 5
Cálculos: 6
Experimento 2: Hidrólisis 8
Tabla 2a. Título de la tabla 8
Tabla 2b. Título 8
Experimento 3: 10
Tabla 3. Título 10Tabla 4. Título 11
Discusión 12
Conclusión 13
Bibliografía 13

Introducción

Objetivos Generales

Objetivos Específicos

Fundamento Teórico

RESUMEN DE LA TEORIA INVOLUCRADA EN LOS EXPERIMENTOS. NO MAS DE 2 PAGINAS.

Metodología

Materiales y reactivos.

Experimento 1:

Experimento 2:

Experimento 3:

Experimento 4:

Procedimientos:

Experimento 1: En cinco vasos deprecipitado añadir 40 mL de: H2SO4, CH3COOH, NH4OH, NaOH. Luego medir sus pH con un pHmetro calibrado y una varilla indicadora. Medir además el pH del agua desionizada.

Posteriormente calcular los pH teóricos y guardar los vasos que contengan las disoluciones de CH3COOH y NH4OH.

Experimento 2: En cuatro vasos de precipitado agregar 40 mL a 0.1 M de: Na2SO4, Na3PO4, CH3COONa, NaCl y(NH4)2SO4.
Medir y anotar sus pH igual que en el experimento anterior, Calcular sus pH teóricos.
Conservar los vasos con CH3COONa para la siguiente experiencia.

Experimento 3:

Experimento 4: Mezclar en un vaso de precipitado de 250 mL, 25 mL de hidróxido de amonio 0.1 M. y 25 mL de cloruro de amonio. Posteriormente medir el pH de la solución preparada y separar en dos vasos.

A uno de los vasoscon la solución anterior adicionar 0.1 mL de HCl 2 M. Luego medir el pH de éste. Además, agregar 0.9 mL de HCl 2 M y medir el pH.

En el segundo vaso preparado, agregar 0.1 mL de NaOH 2 M. Medir el pH de éste, luego agregar 0.9 mL más de NaOH 2 M y medir el pH.

Cálculos y Resultados

Experimento 1

Tabla 1. Resultados del Experimento 1:

|Ácido o base | pH |pHexperimental |Reacción de equilibrio |
| |Teórico | |ácido-base |
| | |pHmetro |Varilla indicadora ||
|H2SO4 |1 |0.99 |1 |H2SO4 → H+ + HSO4- |
|Ácido Fuerte | | | |HSO4- → H+ + SO42- |
|CH3COOH |2.872|2.03 |2 |CH3COOH → H+ + CH3COO- |
|Ácido Fuerte | | | | |
|NH4OH |8.8 |9.86 |10 |NH4OH →NH4+ + OH- |
|Base | | | | |
|Débil | | | | |
|NaOH |12.263|12.73 |13 |NaOH → Na+ + OH- |
|Base | | | | |
|Fuerte | | | |...