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TALLER DE QUÍMICA GENERAL:
Nomenclatura, Balanceo de Ecuaciones, Estequiometría
Docente: Tatiana Suárez-Rosana Suárez, Universidad de Pamplona

1. Formula los siguientes compuestos:
Sulfatosódico
Fosfato de calcio
Sulfato de estaño (IV)
Nitrato de cobre (I)
Nitrato de aluminio
Hidróxido férrico
Sulfato cúprico
Nitrato de aluminio
Nitrato de cobre (I)
Yoduro de hierro (III)
Clorurode cobalto (III)
Pentafluoruro de bismuto

2. Escriba la nomenclatura sistemática, stock y tradicional de los siguientes compuestos.:
Pb(SO4)2
Hg2SO4
Fe(NO3)3
Au2(CO3)3
Li2SO4
AlPO4
HNO3CaCO3
Hg(OH)2
CuOH
Ca(OH)2
NaOH
PbCl2
CaBr2
AgF
MnBr3
NiCl2

3. Haga el balance de las siguientes ecuaciones, utilizando el método del tanteo:
H2 + Br2 -----> HBr
Zn + AgCl -----> ZnCl2 +Ag
NH3 + CuO -----> Cu + N2 + H2O
S + HNO3 -----> H2SO4 + NO2 + H2O
P4O10 + H2O -----> H3PO4
K + H2O -----> KOH + H2
H2 + Br2 -----> HBr

4. Durante muchos años, la recuperación del oro, esdecir, la separación del oro de otros materiales, implicó el usodecianuro depotasio:
Au +8KCN + O2 + 2H2O -----> KAu(CN)2 + KOH
¿Cuál es la mínima cantidad de KCN, en moles que se necesita para extraer 29g (alrededor de una zona) de oro?

5. El Hg (SCN)2 se obtiene de la siguiente reacción:
2NH4SCN + Hg(NO3)2 → Hg(SCN)2 + 2NH4NO3
Determine:
a) Los gramos de NH4SCN requeridos parareaccionar con 4,50 gramos de Hg(NO3)2.
b) El rendimiento teórico en gramos de Hg(SCN)2.
c) El porcentaje de rendimiento si se obtuvieron 3,39 gramos de Hg(SCN)2.

6. Una de las reacciones primarias en larefinación del hierro, en un alto horno, es la del óxido férrico o hematita con el monóxido de carbono la ecuación balanceada para la reacción es :
Fe2O3 + CO → 2Fe + 3CO2
a) Sí la reacción es del94%, ¿Cuánto hierro puede obtenerse de 4000 gramos de Fe2O3?
b) ¿cuántos gramos de gas carbónico, como subproducto de contaminación, pueden obtenerse a partir de 4000 gramos de óxido férrico?

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