matematicas simplificadas
Electrón
diferencial
Capa de valencia = PERIODO
Electrones de valencia = GRUPO
orbital s o p = Fam A
orbital d o f = Fam B
1s2 2s22p4
capa devalencia = 2
Periodo 2
eV 2 + 4 = 6 grupo IV
ORBITAL p = A
GRUPO= IVA
C
Config E
eV
Grupo
Fam
Z
1s2 2s22p6 3s1
1s2 2s22p6 3s23p5
1s2 2s22p6 3s23p6 4s2
1s2 2s22p6 3s23p64s23d1
1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d4
[36Kr] 5s24d105p2
25
13
31
elemt
VALENCIA
NUMERO DE ÓXIDACIÓN
Es la capacidad de combinación
de un elemento con otros y ésta
en función al número de e-que
gana, pierde o comparte un
elemento para adquirir
configuración estable
Como la de los gases nobles:
Capas completas
[2He], [10Ne],[18Ar],[36Kr],
[54Xe],[86Rn],[118On]
Número entero(intervalo 1-7)
que indica el estado de ox
como la carga eléctrica + ó –
con que puede formar enlace
con otros átomos o iones
cuando ganan, pierden o
comparten e- para formar
moléculas neutras
1+1- 1+ 2NaCl, H2O
Conf elect
8O=
6C
Número de
oxidación
2
-2
= 1s2 2s22p6 3s1
1
+1
=1s2 2s22p6 3s23p5
1
-1
4
+2, +4, -4
3
+3
1s2 2s22p4
11Na
17ClValencia
= 1s2 2s22p2
13Al
=1s2 2s22p6 3s23p1
1+ 1-
NaCl
∑Nox=(1+)+(1-)=0
1+ 2-
H2 O
∑Nox=(1+)(2)+(2-)=0
2+ 2-
CaO
H2SO4
∑Nox=(2+) (2-)=0
∑Nox=0 Justífica La
TP se basa en la clasificación de
Lotus MEYER
Dimitri MENDELEEV (1869)
Wener y
Henry MOSELEY quien introduce
La LEY PERIODICA
“Las propiedades de los elementos
químicos no sonarbitrarias, sino
dependen de la estructura del átomo y
varían, de manera sistemática, con Z”
ORDENAMIENTO VERTICAL
Integrado por 18 columnas
GRUPOS O FAMILIAS
Dividida en dos series A y B
Todos los elementos de un mismo
grupo tienen el mismo número de een su nivel energético externo
proporciona
Prop. semejantes y
Nombre a cada grupo
GRUPO
NOMBRE
I A (1)
ALCALINOS...
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