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SODIO

 
 
 
Descripción General


CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Sodio
Símbolo: Na
Número atómico: 11
Masa atómica (uma): 22,9898
Período: 3
Grupo: IA (alcalino)
Bloque: s (representativo)
Valencias: +1
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ne] 3s1
Radio atómico (Å): 1,9
Radio iónico (Å): 0,95 (+1)
Radio covalente (Å): 1,54
Energía de ionización(kJ/mol): 496
Electronegatividad: 0,9
Afinidad electrónica (kJ/mol): 53
 
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,97
Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 98
Punto de ebullición (ºC): 883
Volumen atómico (cm3/mol): 23,7
 
 
 
Historia


Descubridor:  Sir Humphrey Davy.
Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
Año de descubrimiento: 1807.
Origen del nombre: De la palabra inglesa "soda" quesignifica "sosa". La sosa es el nombre común que se le da al hidróxido sódico, NaOH, compuesto del cual fue obtenido el sodio por electrólisis y que, según los químicos de la época, era considerada como un elemento químico. El símbolo Na procede del latín "natrium" (nitrato de sodio).
Obtención: Mediante electrólisis de sosa seca y calentada, en ausencia de agua.
 
Métodos de obtención


Seobtiene mediante electrólisis de cloruro sódico seco fundido (célula Downs), que consiste en introducir en una cuba de paredes refractarias cloruro sódico fundido (junto con cloruro cálcico para rebajar el punto de fusión de la sal común desde 800 ºC a 590 ºC); el ánodo de grafito se eleva desde la parte inferior y en él se desprende cloro que se recoge por una campana de hierro cuyo borde rodea uncanal en el que se acumula el sodio producido en el cátodo. Como subproducto se obtiene calcio.
 
Aplicaciones


El sodio metálico es utilizado para preparar plomo-tetraetilo, PbEt4, sustancia utilizada como aditivo en las gasolinas debido a su poder antidetonante. Actualmente en desuso, pues el plomo es muy contaminante y estas gasolinas emiten plomo.
Se utiliza para la preparación de titaniometálico a partir de tetracloruro de titanio.
Utilizado en la reducción de ésteres orgánicos y en la preparación de compuestos orgánicos.
El sodio, aleado con un 78% de potasio, origina una aleación líquida a temperatura ambiente y con un alto punto de ebullición, utilizada como refrigerante de reactores nucleares: conduce bien el calor y los metales no se transforman por efecto de la radiación.Los compuestos de sodio (sal común, carbonato sódico, bicarbonato sódico e hidróxido sódico) son muy importantes en la industria de: papel, vidrio, jabón, textil, petróleo, metales, ...
La sal común, además de ser importante en nutrición, se emplea en la obtención electrolítica industrial de cloro, hidrógeno e hidróxido de sodio en celdas de diafragma.
El tiosulfato sódico se emplea comoblanqueante y en fotografía.
El bórax se utiliza en blanqueo.
El peróxido de sodio tiene importancia para detergentes y blanqueantes.
El ion Na+ es muy importante para los seres vivos, para la transmisión del impulso nervioso, el mantenimiento del volumen celular, etc.
 
Elemento químico, símbolo Na, número atómico 11 y peso atómico 22.9898. Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión,con una densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF). Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante de los metales alcalinos.
El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos los elementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83% de sodio en sus formas combinadas. El sodio es, después del cloro, el segundo elemento más abundante en solución en el agua de mar. Lassales de sodio más importantes que se encuentran en la naturaleza son el cloruro de sodio (sal de roca), el carbonato de sodio (sosa y trona), el borato de sodio (bórax), el nitrato de sodio (nitrato de Chile) y el sulfato de sodio. Las sales de sodio se encuentran en el agua de mar, lagos salados, lagos alcalinos y manantiales minerales.
El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con...