Matematicas

Tema 1: Antecedentes de la Teoría Atómica BIBLIOGRAFÍA: * “Principios de Química” P. Ander y A.J. Sonnessa * “Química: La Ciencia Básica ”M.D. Reboiras * “Química. Curso Universitario” B.M. Mahan y R.J. Myers * “Química General” R.H. Petrucci, W.S. Harwood y F.G. Herring CONTENIDOS DEL TEMA: 1.1. Introducción. 1.2. La naturaleza eléctrica de la materia. 1.3. Primeros modelos atómicos (Thomson,Rutherford). 1.4. Radiación del cuerpo negro. 1.5. El efecto fotoeléctrico. 1.6. Espectros atómicos. 1.7. El átomo de Bohr.
Repaso: campo eléctrico y magnético; fuerza, trabajo y energía; diversos tipos de fuerzas

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1.1.- INTRODUCCIÓN En esta primera parte del curso se va a describir la estructura atómica, centrándose en la estructura electrónica de los átomos. A lo largo del primer tema seva a realizar un recorrido histórico por las diferentes teorías atómicas, desde la teoría de Thomson hasta llegar a la teoría para el átomo de hidrógeno de Bohr.
Experimentación Interpretación
Recorrido histórico por las diversas teorías atómicas: (de Thomson a la Mecánica Cuántica)

Durante este recorrido se van a presentar diversos experimentos que influyeron decisivamente en la propuestay/o refutación de los diferentes modelos atómicos para, finalmente, desarrollar el modelo atómico de

Verificación

Síntesis Creación de modelo

Esquema del método científico

Bohr. También se comentarán los fallos del modelo de Bohr, que dan lugar a refutar dicho modelo y aceptar el modelo atómico actual descrito mediante la mecánica cuántica. La teoría atómica se considera como una de lasteorías más importantes de la Ciencia, de ahí la importancia de su estudio. Esta afirmación se sustenta en dos aspectos: * Esta teoría es capaz de describir con gran precisión una parte tan pequeña y universal de la materia como es el átomo. * Constituye la base para todo el conocimiento de los fenómenos químicos de la materia. En el desarrollo histórico de la teoría de la estructura atómica sepueden destacar tres grandes etapas: * El descubrimiento de la naturaleza eléctrica de la materia y de la naturaleza del electrón. * El descubrimiento de que el átomo consta de un núcleo rodeado por electrones. * El descubrimiento de las ecuaciones de la mecánica cuántica, capaces de explicar el comportamiento de los electrones en los átomos, que se verá en el próximo tema.

Tema 1: Antecedentesde la Teoría Atómica 1.2.- NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA 1.2.1.- Primeras observaciones (Faraday, 1833)

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Las primeras claves sobre la naturaleza de la electricidad y de la estructura eléctrica de los átomos puede decirse que fueron resultado de las investigaciones de Faraday sobre la electrolisis. Sus hallazgos quedan resumidos en: • El peso de la sustancia depositada en unelectrodo es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través del electrolito. • Los pesos de las distintas sustancias depositadas en un electrodo por el paso de una cantidad fija de electricidad son proporcionales a los pesos equivalentes de dichas sustancias. De estos hallazgos se puede concluir que, si un número fijo de átomos reacciona con una cantidad fija de electricidad, la propiaSustancia Electricidad

electricidad se compone de partículas. Así, en un proceso elemental de electrodo un átomo o molécula toma o cede un número entero y pequeño de partículas eléctricas (ej.: Fe2+ + 2e- → Fe0). No fue hasta 50 años después cuando se llegó a esta conclusión y G.J. Stoney en 1874 designa a estas partículas

nº constante de partículas neutras

nº constante de partículaseléctricas

ELECTRÓN
(G.J. Stoney, 1874)

constituyentes de la electricidad con el nombre de electrones. Sin embargo, la evidencia experimental firme sobre la existencia y propiedades del electrón no se encontró hasta 1897. 1.2.2.- Descubrimiento de los rayos catódicos Una fase importante en el estudio de la estructura atómica fue la investigación de la conducción eléctrica a través de los gases a...