matematicas

 Modelo Atómico de Thomson 


Posteriormente, en el año 1897 se descubre el electrón, una de las partículas subatómicas que conforma el átomo. En 1898 Thomson propuso un modelo atómico quetomaba en cuenta la existencia de dichapartícula subatómica. Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro. 
Elmodelo de Thomson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la cargatotal positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.
Thomson también explicó la formación de iones, tanto positivos como negativos. 
Cuando el átomo pierde algún electrón, laestructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos. 

Modelo Atómico de Rutherford


Tras eldescubrimiento del Protón, Rutherford formuló su modelo atómico. 
En 1911, Rutherford empleó las partículas alfa para determinar la estructura interna de la materia. A partir de ese experimento dedujo que: La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse (99,9%).
Algunas partículas se desvían (0,1%).
Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló elmodelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza: 


Núcleo: aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva.
Corteza:está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares (sistema solar en miniatura)
Así mismo, también dijo que la materia es neutra, ya que la cargapositiva del núcleo y la negativa de la corteza se neutralizan entre sí. 


Rutherford dedujo que:
La materia está casi vacía; el núcleo es 100.000 veces más pequeño que el radio del átomo.
La mayoría...