Matematicas

Las Triadas de Johan Dobereiner (1817)
El químico alemán Johan Dobereiner (1780 - 1849) agrupa los elementos hasta entonces conocidos en serie de tres elementos llamándolo “triadas”. Los elementos que pertenecen a una triada poseen propiedades químicas semejantes. Además el elemento central posee un peso atómico (P.A.) aproximadamente igual a la semisuma de los P.A. de los elementos extremos.Hacia 1850, los químicos habían llegado a identificar unas veinte triadas, Se descartó de esta forma agruparlos, porque se descubrieron nuevos elementos que no cumplían con las triadas.
2. Ordenamiento Helicoidal o Tornillo Telúrico de Chancourtois (1862)
Geólogo francés, propone una clasificación periódica de los elementos en forma de hélice que llamó Caracol Telúrico. En un cilindro trazó unahélice con un ángulo de 45° sobre la base y en ella se fue colocando los elementos en función creciente de sus pesos atómicos, de tal manera que la línea vertical (generatriz) del cilindro intercepta a los elementos con propiedades semejantes.

3. Ley de Las Octavas de John Newlands (1864)
El químico inglés John Alexander Reina Newlands (1838 – 1898) ordeno los elementos químicos hasta en eseentonces conocidos en grupo de 7 elementos cada uno, en función creciente a sus pesos atómicos, de tal modo que el octavo elemento tenia propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior. Esta forma de clasificar se llamó Ley de las Octavas.
Esta forma de clasificación fue ridiculizada por sus contemporáneos en la Royal Chemical Society, de tal modo que se negaron a publicar sutrabajo, debido a que dicho ordenamiento no cumplía con la semejanza en propiedades para elementos con pesos atómicos altos. Sin embargo 23 años después a Newlands se le otorgó el máximo reconocimiento de la Royal Chemical Society debido a esta importante contribución al desarrollo de la ley periódica de los elementos químicos.

4. Tabla Periodica de Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer (1869)
Sedenomina tabla periodica porque el ordenamiento esta basado en la variación periódica de las propiedades de los elementos.
Descripción de la Tabla de Mendeleiev:
1. Los 63 elementos conocidos hasta ese entonces fueron ordenados en funcion creciente a su peso atómico, en series (filas) y grupos (columnas).
2. Asigna a los elementos de un mismo grupo una valencia; así los elementos del grupo III tendránvalencia igual a tres, por lo tanto el numero de grupo era igual a la valencia.
3. Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades semejantes, así por ejemplo forman óxidos e hidruros de formulas similares porque tenían igual valencia.
4. La tabla posee ocho grupos.

Ventajas de esta Tabla:
1. Permitió tener una visión mas general de la clasificación periódica de los elementos ordenadospor grupos y periodos.
2. Al dejar ciertos casilleros vacíos, predijo la existencia de nuevos elementos y sus propiedades físicas y químicas. Por ejemplo en el grupo III y IV, predijo la existencia del Escandio, Galio, Germanio, etc.
Desventajas de la Tabla:
1. Los metales y no metales no se encuentran bien diferenciados.
2. Se asigna valencia única para cada elemento, actualmente se sabe quealgunos elementos tienen mas de una valencia,
3. Ciertos elementos no cumplían el orden creciente del peso atómico, por lo que Mendeleiev permutó arbitrariamente algunos elementos de un grupo a otro. Por ejemplo:

Tabla Periódica Actual
[10:54 p.m. | 170 comentarios]
En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos, se utiliza un criterio para ordenar a loselementos químicos.

Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.
* Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.
* La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.
Descripción: Los elementos se hallan distribuidos:...