matera


Bueno en esta practica pudimos observar lo que es la termoquímica y todo lo que implica y para ser mas específicos vimos que la termoquímica es la se encarga deestudiar las características de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructuralescorrespondientes. También en esta practica se nos puso el objetivo de
Determinar del calor de disolución del hidróxido de sodio (NaOH) y el calor de reacciónentre el NaOH y el ácido clorhídrico (HCl) mediante tres diferentes calorímetros que eran el A,B Y C.
Y bueno en esta practica observamos que si la energía química delos reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adiciónde calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor.
En el calorímetro A colocamos 200 mLde agua destilada en el calorímetro y agitamios hasta que la temperatura se estabilice y se registró después Pesamos 2 g de NaOH(s) y colocamos rápidamente en elcalorímetro A. después agitamos otra ves hasta que todo el hidróxido se disolvio y se registro la temperatura máxima alcanzada.
En los calorímetros siguientes serealizo la misma operación pero con diferentes compuestos y de esta forma se analizo lo ya dicho y fue donde pudimos observar la termoquímica producida en loscalorímetros y nos dimos cuenta que depende de los reaccionantes que sean se puede producir una liberación de calor o se puede necesitar una adición externa de calor.