Materia Clasificacion

HOMOGÉNEA
Uniformidad en su Composición
Mismas propiedades Físicas y químicas
El agua, cloruro de sodio, aire, vidrio, agua de mar, las soluciones, las amalgamas, las aleaciones, los compuestos y los elementos
SUSTANCIAS PURAS
Composición definida y constante
Propiedades específicas
Un solo componente
Materia homogénea a partir de la cual no es posible obtener otras sustancias pormétodos de fraccionamiento de fases.
Sus propiedades específicas son constantes, siempre que sean determinadas en las mismas condiciones experimentales.
H20, Oxigeno gaseoso, elementos, NaCl, sodio metálico, cloro gaseoso, sacarosa, diamante,
COMPUESTOS (QUIMICO)
Formada por la combinación de dos o más elementos en proporciones definidas y constantes
Sustancia formada por átomos de dos o máselementos químicos unidos en proporciones fijas.
Casi todos los elementos pueden interactuar con otros elementos para formar compuestos.
La composición elemental de un compuesto puro siempre es la misma y se conoce como Ley de las proporciones definidas (Joseph Louis Proust ).
Un compuesto puro tiene las mismas propiedades sea cual sea su origen, las diferencias en la composición y propiedadesindican que las substancias no son puras o que difieren en su grado de pureza.
H20, NaOH, H2SO4, HCl, Sacarosa NaCl
Los compuestos se pueden separar en sus componentes (ELEMENTOS) por medios químicos.
El agua puede descomponerse en sus elementos constituyentes pasando a través de ella una corriente eléctrica.
Las propiedades de un compuesto no se parecen a las de sus elementos componentes.SIMPLES (ELEMENTOS)
Formada por átomos de la misma clase
No puede ser descompuesta en sustancias más sencillas
Se representan con símbolos de una o dos letras (una mayúscula y una minúscula). En algunos casos los símbolos se derivan del nombre en inglés del elemento, en otros casos de su nombre en latín o griego.
NO SE PUEDE POR NINGÚN MEDIO QUÍMICO OBTENER CUALQUIER ELEMENTO APARTIR DE OTRO
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
O SOLUCIONES
Combinación de dos o más substancias que conserva sus propiedades distintivas
La mayor parte de materia está formada por mezclas que son COMBINACIONES DE DOS O MÁS SUSTANCIAS EN LAS QUE CADA UNA CONSERVA SU PROPIA IDENTIDAD QUÍMICA Y POR ENDE SUS PROPIEDADES.
Mientras que las propiedades del sistema (MEZCLA) son variables y dependen de la relaciónde cantidades de los componentes.
Una diferencia entre sustancia pura y mezcla es que, la sustancia pura mantiene su composición fija y la segunda puede variar su composición
Las sustancias que forman una mezcla se denominan componentes.
Cuando una MEZCLA ES HOMOGÉNEA, no se pueden distinguir sus componentes y conserva las mismas propiedades en todos sus puntos, entonces estamos en presenciade una SOLUCIÓN.
En el trabajo estequiométrico con soluciones es importante conocer su CONCENTRACIÓN, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes. La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto con respecto a la cantidad de solvente o solución.
SOLUCIÓN: Es una MEZCLA HOMOGÉNEA (a nivel molecular o iónico) de dos o más componentes o sustancias(elementos o compuestos) que no reaccionan entre sí.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso plata en mercurio, formando una amalgama.
El aire, es otra mezcla homogénea de las substancias gaseosas nitrógeno y oxígeno, y cantidades pequeñas de otras substancias
Por lo general a la sustancia disuelta se denomina soluto yesta presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
Uno de los componentes es denominado disolvente, solvente, dispersante o medio de dispersión y los demás solutos. Los criterios para decidir cuál es el disolvente y cuáles los solutos son más o menos arbitrarios; no hay una razón científica para hacer tal distinción. Se suele...