Materia Energ A Estructura Del Tomo

Princípios de Termoquímica

Dra. Perla Reséndiz Hernández

Índice

Materia
1.
2.
3.
4.
5.
6.

2
2

Definición
Clasificación
Métodos de separación
Estados físicos
Cambios
Propiedades

1. Definición

Materia

3

1. Definición

Materia
” Materia es todo aquello que
tiene masa y ocupa un lugar
en el espacio”
No necesariamente tiene que ser percibida por nuestros
sentidos.

4
4

2. ClasificaciónUna sola sustancia

Dos ó más sustancias
Procesos
físicos

Un solo
tipo de átomo

Mas de un
tipo de átomo
Procesos
Químico

5

Una
fase

Mas de
una fase

2. Clasificación

2.1 Sustancia pura
 Forma de materia que tiene una
composición fija y propiedades
definidas o constantes.
 Puede ser:
 Elemento
 Compuesto

6
6

2. Clasificación

2.1.1 Elemento
 Es aquella sustancia constituida por unsolo tipo de átomos.
 Un elemento no se puede
descomponer en sustancias más
sencillas por medios físicos ni
químicos (se requiere reacciones
 nucleares)
Existen más de 118 elementos, de
ellos 92 son de origen natural.
 Se le representa por su símbolo
químico
Cobre – Cu
Sodio (Natrium)- Na
Hidrogeno – H
7
7

Potasio (Kalium)- K

2. Clasificación

Elemento
 En un elemento químico sus átomospueden
encontrarse:
1. Sin unirse con otros y muy separados entre sí,
por ejemplo los gases nobles
Helio

2. Unidos entre sí formando grupos atómicos,
llamadas moléculas como el hidrógeno (H 2),
nitrógeno (N 2), etc.
Oxigeno
8
8

2. Clasificación

Elemento
3. Juntos y ordenados en redes cristalinas.
Ejm; alótropos del carbono.
Carbono
Grafito

Carbono
Diamante

9
9

2. Clasificación

2.1.2 Compuesto

Es aquella sustancia formada por dos ó más tipos de
átomos, unidos químicamente y en proporciones
sencillas y definidas.

Moléculas de NaCl

10
10

Molécula de H2O

Molécula de ADN



Se les representa por su Fórmula Química:
Yoduro de sodio: INa
Ácido sulfúrico: H 2SO4



Se puede descomponer en otras sustancias usando
métodos químicos.

2. Clasificación

2.2 Mezcla
 Una mezcla está formadapor más de
un sustancia pura.
 No tiene composición fija, las
proporciones de sus componentes
pueden variar
 No tienen propiedades especificas
definidas. Las propiedades dependen
de su composición.
 Los componentes no pierden sus
propiedades características por el
hecho de mezclarse. Al separarse
cada componente recupera sus
propiedades
 Se descompone en sus componentes
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11
usando métodosfísicos

2. Clasificación

Mezcla

 Las mezclas se clasifican en mezclas
Homogéneas y Heterogéneas
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12

2. Clasificación

2.1.1 Mezcla Homogénea
 Constan de una sola fase, llamada disolución o
solución.
 No se pueden distinguir sus componentes,
ejemplo:
. Soluciones acuosas
. Mezcla de gases
. Aleaciones
 Su composición y sus propiedades son
constantes en todas sus partes.

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13

2.Clasificación

2.1.2 Mezcla Heterogénea
 Es aquella que no presenta la misma
composición, propiedades y aspecto en
todos los puntos.
 Presenta más de una fase.
Ej: Arena, rocas, madera.

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14

2. Clasificación

Fase
• Región observable de la materia con una
composición diferente a la de las regiones
que la rodean.
• Cada fase se distingue por sus propiedades

Aceite

Agua
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15

Interfase

2.Clasificación

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3. Métodos de separación

Métodos Físicos
Se basan en las diferencias de las
propiedades físicas de los componentes, etc.
Separación de mezclas heterogéneas:
• Decantación (densidad)
•
Filtración (solubilidad),
• Magnetismo (imantación)
Separación de mezclas homogéneas
• Destilación o evaporación (punto de
ebullición)
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3. Métodos de separación

Métodos Químicos
 Loscompuestos químicos se separan en los
elementos que le dieron origen ó en
compuestos diferentes y más sencillos
 Hay muchos Métodos químicos de separación
pero los más importantes y conocidos son:
 Electrolisis
H2O  H2 (g) + ½ O2(g)
 Descomposición térmica
CaCO3(s)  CO2 (g) + CaO(s)

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19

4. Estados Físicos

Estados físicos
 La materia a condiciones ambientales puede
existir en tres estados...