Materia estructura y periocidad

UNIDAD I

MATERIA ESTRUCTURA Y PERIOCIDAD

ALUMNO:

CHRISTIAN GILES FLORES

MATERIA:

QUIMICA

MAESTRA:

M. en P. AMELIA VIDALES OLIVO

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE AGUASCALIENTES

AGUASCALIENTES, SEPTIEMBRE 2010
Objetivos del curso: Conocer la estructura de los elementos y compuestos químicos, su nomenclatura, características, clasificación y propiedades. Para poder sacar el mejorprovecho de los materiales y sus características dentro de la industria.

1.1 Materia: Materia: Estructura, composición, estados de agregación y clasificación por propiedades.

La definición de materia es: todo lo que ocupa un lugar en el espacio, esta se puede encontrar principalmente en tres estados (se pueden considerar mas), sólido, liquido y gaseoso. La diferencia principal entrelos estados de la materia es la separación de las moléculas entres si: en los sólidos están muy juntas y casi no tienen movimiento, en el liquido están mas separadas y tienen mas libertad de movimiento y en el gaseoso se encuentran muy separadas y se mueven libremente, es por eso que los sólidos tienen forma y volumen definidos, los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene ytienen volumen definidos, y los gases no tiene ni forma ni volumen definidos. La materia puede cambiar de estado si se le modifica la temperatura.
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Hay dos tipos de cambio de estado: físico y químico. En el físico, no se cambia la formula, y en el químico se convierte en otra sustancia. La materia se puede clasificar en mezclas y sustancias puras, y estas a su vez. En elementos y compuestos.1.1.1 SUSTANCIAS PURAS: ELEMENTOS Y COMPUESTOS.

El elemento es la unidad básica de la materia, y los compuestos están formados por átomos de mínimo dos elementos diferentes. Cada elemento o compuesto, tiene características distintivas. El átomo esta formado por protones con carga positiva, neutrones, sin carga, ubicados en el núcleo y electrones, con carga negativa, ubicados en unaorbita alrededor del núcleo.

1.1.2 DISPERSIONES O MEZCLAS.

Una mezcla es una unión de dos o mas sustancias que conservan sus propiedades, pueden ser:
Homogéneas: Tienen las mismas propiedades en todos sus puntos, también son conocidas como soluciones y constan de un solvente, que es el se encuentra en mayor cantidad, y uno o mas solutos.
Heterogénea: Tienen aspecto no uniforme y podemosdistinguir las sustancias que la componen.

1.1.3 CARACTERIZACIÓN DE LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN: SÓLIDO CRISTALINO, LÍQUIDO, SÓLIDO, VÍTREO Y GEL.

Sólido cristalino.
Tienen una estructura ordena, por tal motivo tienen una forma que no cambia a menos que reciba una fuerza externa.

Liquido.
En este estado de la materia las moléculas no se encuentran tan juntas como en los sólidos, pero masjuntas que en los gases. Estos pueden cambiar de forma sin cambiar su volumen.

Sólido.
Las partículas en este estado no están completamente inmóviles, sino que tiene un espacio pequeño y definido de movimiento y guardando un equilibrio.

Vítreo.
Tienen aspecto sólido, con cierta dureza, aunque la mayoría de sus características son muy similares a la de los líquidos, por lo que algunosinvestigadores lo han definido como un líquido subenfriado.

Gel.
La estructura del gel es semejante a la de los sólidos, pero se densidad se parece mas a la de un liquido, un ejemplo es la gelatina.

1.1.4 LOS CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA.

Los cambios de estado en la materia, se deben principalmente a dos factores, la temperatura y la presión.

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1.1.5 CLASIFICACIÓN DE LASSUSTANCIAS NATURALES POR SEMEJANZAS EN: PROPIEDADES FÍSICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS.

CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSTANCIAS.

Las propiedades físicas son aquellas que te describen la sustancia, como olor, color, sabor, dureza, etc. Las propiedades químicas es la facilidad que tiene la sustancia en convertirse en otra (reaccionar).

1.1.6 BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORIA CUANTICA Y ESTRUCTURA...