materia organica

1- Introducción:
La función de este trabajo práctico es demostrar lo aprendido y realizado en la práctica de laboratorio, específicamente hablaremos y conoceremos la forma de determinar lasolución de las sustancias indicadas, en este caso hablaremos del Ácido Sulfúrico (H2SO4). Con esta práctica también aprenderemos la utilización correcta de los elementos de medición dellaboratorio y conoceremos el PH del agua.


2- Objetivo:
Uso de elementos de medición de volúmenes.
Determinar la Solución.
Determinación del PH.

3- Método y materiales:
Elementos deMedición de volúmenes y otros elementos del laboratorio.
Elemento de Medición de PH.
1000cc de Agua.
98g de Ácido Sulfúrico (H2SO4).ç

4- Desarrollo.

Preparación de solución normal: es aquellaque lleva disuelta en ella un equivalente gramo de soluto en 1000cc.
Formula: equivalente de soluto / Litros de Solución.
Molaridad: Moles de Soluto / Moles de Solvente de Agua.
PrepararSolución normal de Ácido Sulfúrico en 1000cc de agua.
Colocar en un recipiente tarado de 1000cc una cierta cantidad de solvente.
Pesar o medir exactamente 1 equivalente y disolver en el agua.Agregar el resto del solvente agitando con una varilla hasta llegar a la medida correspondiente.
Ácido Sulfúrico:
H2: 1 x 2: 2g.
S: 32g.
O4: 16 x 4: 64g
(H2SO4: 98g)



5- Resultado.Aprendimos la forma correcta de utilización de los materiales de medición del laboratorio.
De esta forma también logramos hallar la solución del ácido sulfúrico.
Conocimos el PH de las solucionesy del Agua.


6- Conclusión.
Realizamos este trabajo con el fin de conocer las formas correctas de utilización de los materiales del laboratorio, aprender la forma de determinación de unasolución y del PH. Gracias a esto logramos de forma muy satisfactoria todos nuestros objetivos para llevarlo en práctica en alguna actividad futura.







7- Anexo