Materia viva y macromoleculas

Estructura del átomo

Nivel de Organismos abióticos

-Nivel subatómico: electrones, protones, neutrones
-Nivel atómico: Se asocian para formar moléculas
-Nivel molecular: Es el que integra toda la materia (Células  Órganos  sistemas  seres vivos… etc.)

Nuestro planeta esta constituido por dos componentes básicos:

1. Energía

- Es todo lo que es capaz de realizar un trabajo
- Materia yenergía son intercambiables
- No se crea ni se destruye se transforma
- Varias formas de energía (cinética, potencial, química)

2. Materia

- Forma la masa, todo lo que ocupa un lugar en el espacio (volumen)
- Constituida por átomos

Átomos

- Mismo numero de PROTONES que de ELECTRONES, por lo que son eléctricamente NEUTROS
- Constituido por NUCLEO (proporciona estabilidad) y CAPA o ENVOLTURA NUCLEAR(permiten interacción con otros átomos), son complementarios.

Núcleo atómico

- Constituido por partículas subatómicas:
Protones:
Constituida por masa media UMA
Con carga eléctrica positiva
Numero de protones en el núcleo es característico de cada elemento (NUMERO ATOMICO)
Neutrones:
Constituidas por una masa de 1 UMA
No poseen carga eléctrica
Protones ­+ Neutrones = Masa atómica
NormalmenteNo. Protones = No. Neutrones
- átomos con el mismo numero de Protones pero distinto numero de neutrones son los ISOTOPOS (casi idénticos en reacciones químicas pero varían sus propiedades físicas).


Corona o Envoltura Nuclear

- Constituida por orbitas y orbitales de energía, donde se localizan los:
Electrones:
Masa meno que la de un protón
Poseen carga negativa
Giran alrededor del núcleo en lasorbitas, en diferente momento se pueden encontrar donde sea dentro de su orbita
Los electrones son atraídos por los protones del núcleo, por la repulsión entre electrones.
La orbita mas cercana al núcleo solo tienen un orbital que tiene 2 electrones, la 2da y posteriores orbitas tiene 4 orbitales, que se saturan con 2 electrones por cada orbital pudiendo albergar pudiendo tener hasta 8 electrones.Los electrones de las capas más cercanas al núcleo tienen menos cantidad de energía que las más alejadas.
Las capas de electrones forman niveles de energía

Compuestos químicos

- No se encuentros puros si no asociados a otros elementos formando combinaciones moleculares.
- Se forman por la combinación de átomos de diferentes elementos, constituyendo moleculas que se mantienen unidad gracias aenlaces químicos

Tipos de enlaces químicos

Enlace Iónico

- Llamado también puente salino
- Es cuando los átomos ganan o pierden electrones que pierden su neutralidad y adquieren cargas eléctricas y forman IONES
- Se forma cuando la diferencia de electronegatividad de 2 átomos es muy grandes. (Átomos que están en extremos opuestos de la tabla periódica)
- Los Compuestos que se formas medianteeste tipo de enlace se denominan SALES
- La unión mediante enlace iónico se establece por la atracción electrostática entre iones positivos (cationes) y negativos (aniones)
Características:
- Se destruyen con facilidad
- Solubles en agua





Enlace Covalente

- Se da entre átomos que tienen una capa externa de electrones parcialmente llena y no le es fácil perder o ganar electrones.
- Medianteeste tipo de enlace estos átomos adquieren estabilidad compartiendo electrones con otros átomos
- Cuando comparten electrones de manera igual la diferencia de electronegatividad es poca. Tenemos enlace no polar
- Cuando comparten electrones de manera desigual la diferencia en electronegatividad en los 2 átomos es muy marcada, tenemos un enlace polar
Características
Enlaces muy fuertes
Su estabilidaddepende de los átomos
Mayor estabilidad en el agua y en el bióxido de carbono
Menor estabilidad en oxigeno e hidrocarburos

Enlace de Hidrogeno

- Son atracciones eléctricas dobles entre partes polares de moléculas, en las cuales el hidrogeno actúa como enlace
- El agua liquida es un buen ejemplo de en lace de hidrogeno
- Muchas moléculas forman puentes de hidrogeno, las uniones son débiles...