Materia y energia

Materia: es todo aquello que ocupa un espacio, posee una cierta cantidad de energía, se puede tocar, medir y sentir.
Energía: es la capacidad para realizar un trabajo (capacidad para obrar, transformar o poner en marcha un trabajo).
En química: energía de ionización y energía de enlace.
La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y la energía la fuerza para moverla,transformarla u obrar con ella
FENOMENOS FISICOS FENOMENOS QUIMICOS
• El agua se enfría y se transforma en hielo.
• Estirar una liga.
• Doblar un clavo. • Putrefacción.
• Fotosíntesis.
• La digestión.
• La respiración.
• Incineración.
Son transformaciones temporales donde se encuentran las mismas sustancias antes y después del fenómeno, es decir, sin alteración en la estructura molecular. Sontransformaciones permanentes donde una o varias sustancias desaparecen y se forman nuevas, es decir, se altera la estructura ,molecular





CONSERVACIÓN DE LA MATERIA


Ley de la conservación de la energía


Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.

Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. Lavariabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son característicos de los líquidos.

Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.
• Metal solido.
• Hielo


• Agua
• Plasma




• Gas lP
• Vapor de agua
PARTICULAS DEL ATOMO.
Protones yNeutrones forman un Núcleo central extremadamente pequeño en el que se concentra prácticamente la masa del átomo y presenta una carga eléctrica positiva.
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones, formando una Corteza que posee carga eléctrica negativa.
En un átomo estable la carga del núcleo tiene el mismo valor absoluto que la de la corteza.
Protones Neutrones Electrones
Tienen cargaeléctrica Positiva.
Núcleo. Tienen una carga eléctrica Neutra.
Núcleo. Posee una carga eléctrica negativa
Corteza.





Los números cuánticos y niveles de energía.
N: Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
L: Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) del =0 (orbital s) hasta n - 1.
M: magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por cero, hasta +l.
S: spin (-1, + 1 ).
Orbital Equivalencia
s 0
p 1
d 2f 3

Orbital Tipos de orbitales Números cuánticos m Numero de electrones
s 1 0 2
p 3 -1 , 0 , +1 6
d 5 -2 , -1 , 0 , +1 ,+2 10
f 7 -3 , -2 , -1 , 0 , +1 , +2 , +3 14





MODELO ATOMICO CUANTICO DE BOHR.
El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol.
El electrón de un átomo o iónhidrogenoide describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor. Consideremos un átomo o ión con un solo electrón.
En el Modelo de Bohr, el núcleo de carga Ze es suficientemente pesado para considerarlo inmóvil, Si el electrón describe una órbita circular de radio r, por la dinámica del movimiento circular uniforme En el modelo de Bohr, solamente estánpermitidas aquellas órbitas cuyo momento angular está cuan tizado. N es un número entero que se denomina número cuántico, y h es la constante de Planck 6.6256•10-34 Js Los radios de las órbitas permitidas son donde a0 se denomina radio de Bohr. a0 es el radio de la órbita del electrón del átomo de Hidrógeno Z=1 en su estado fundamental n=1.
La energía total es En una órbita circular, la energíatotal E es la mitad de la energía potencial La energía del electrón aumenta con el número cuántico n. La primera energía de excitación es la que lleva a un átomo de su estado fundamental a su primer (o más bajo) estado excitado. La energía del estado fundamental se obtiene con n=1, E1= -13.6 eV y la del primer estado excitado con n=2, E2=-3.4 eV. Las energías se suelen expresar en electrón-voltios...