Materia Y Energia

MATERIA Y ENERGÍA

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LA CONSTITUCIÓN DEL UNIVERSO

El Universo que hoy conocemos está formado
esencialmente por materia y energía.

Todo lo referido a materia lo estudia la química
Todo lo referido a energía lo estudia la física

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QUÉ ES LA MATERIA
Materia es todo aquello que tiene masa e inercia y
ocupa un lugar en el espacio
Inercia: Es la propiedad de los cuerpos que hace que
éstostiendan a conservar su estado de reposo o de
movimiento.
Masa (m): es la cantidad de materia
Peso: es la fuerza con que la tierra atrae a un determiando cuerpo
P= m .g
La masa de un objeto es igual en cualquier punto del
universo, el peso depende de la gravedad.
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¿Cómo está compuesta
la materia?

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Sustancia
Cada tipo diferente de materia
Ej.: agua (H2O), hierro (Fe), cobre (Cu)


Cada clase demateria (sustancia) tiene una serie de propiedades
características y posee un símbolo o formula química inequívoca
Las sustancias pueden ser:
Sust. Simples (formadas por una sola clase de átomos)
Elemento químico o sustancia elmental: sustancia formada por
un solo tipo de átomos y no se puede descomponer en otras
sustancias, los elementos químicos tienen un nombre y se los
representa con unsímbolo.
Sust. Compuestas (formadas por dos o mas clases de
átomos)
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Ejercicios de aplicación


Cual de los siguientes casos no corresponde a un
ejemplo de materia






Aire contenido en una botella
Calor que irradia una estufa
Alambre de cobre (Cu)

Clasifique es sustancias simples o compuestas los
siguientes ejemplos:





Hierro (Fe)
Agua (H2O)
Oxigeno molecular (O2)
Acido nítrico (HNO3)
6ESTADOS DE AGREGACION DE
LA MATERIA

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Variables que determinan el
estado de agregación


Tipo de material o materia





Naturaleza de las partículas (átomos, moléculas, iones)
Distancias que separan las partículas.
Fuerzas entre las partículas
Grado de ordenamiento.



Temperatura



Presión
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Tipo de material o materia


El estado de una sustancia depende fundamentalmente de lasfuerzas de
atracción entre las partículas que forman su estructura o FUERZAS
INTERMOLECULARES.



Esto también depende de que dichas partículas sean moléculas con sus
características de polaridad y geometría, átomos o iones.



La fuerza de atracción que tiende a aproximar las moléculas entre sí, recibe
el nombre de fuerzas de cohesión. Pero por otro lado, debido a los
choques entre las moléculaspor su movimiento, se manifiesta una fuerza
contraria llamada fuerza de repulsión.



Cada estado en particular está muy relacionado con estas dos fuerzas. Las
de atracción también llamadas de Van der Walls y las de repulsión también
llamadas térmicas.



Estas fuerzas actúan simultáneamente y dependiendo de la intensidad
relativa de las mismas será el estado físico en que se encuentre lamateria.
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Temperatura


El cambio de la temperatura es muy importante pues al aumentarla, se
aumenta la energía cinética (energía de movimiento) de las partículas de la
sustancia y en consecuencia se mueven más, esto hace que se pueda
contrarrestar las fuerzas de atracción y así pasar de sólido a líquido y luego
de liquido a gaseoso.



La Temperatura afecta tanto a sólidos como a líquidos ygases.



Cuando un sólido absorbe calor, va aumentando la energía cinética de las
partículas que lo forman hasta que se llega a vencer la fuerza de atracción
entre ellas y se rompe la estructura cristalina (si es un sólido cristalino),
pasando al estado líquido.



Si se sigue calentando, es decir entregando energía al líquido, la
energía cinética de las moléculas sigue aumentando hasta el punto devencer por completo las fuerzas de atracción entre ellas y la sustancia pasa
al estado gaseoso.
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Presión


Un cambio de la presión es importante en
el estado gaseoso (al aumentar la presión
externa se favorece el pasaje del estado
gaseoso al líquido) pero es menor el
efecto en el estado líquido y en el sólido
ya que hay poco espacio libre entre sus
partículas y un aumento de presión...