Materia y estados de agregación

ESTADOS DE AGREGACIÓN
Las distintas sustancias se encuentran en los estados: SÓLIDO, LÍQUIDO y GASEOSO.
Para explicar estos estados se utiliza la teoría molecular basada en lo siguiente:
-la materia está formada por moléculas en movimiento
-entre las moléculas hay fuerzas de cohesión que las aproxima y de repulsión que las separa
-cuanto mayor son las fuerzas de atracción, las moléculasestán más próximas y su movimiento es menor (Ec)
Características de la materia en sus distintos estados de agregación.
SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
Las moléculas de cada sustancia en estado S se encuentran en posición fija y ordenada, solamente pueden vibrar y no se desplazan unas respecto de otras. Las moléculas tienen mucha fuerza de cohesión. Las moléculas en estado L tienen menor fuerza de cohesiónpor lo que tienen mayor movilidad que los S. Se desplazan unas respecto de otras permanentemente por su mayor Ec. Las Fc y Fr están equilibradas. Las moléculas de una sustancia G, tienen fuerzas de cohesión mínimas y mucha Ec (gran movilidad). Hay grandes espacios entre las moléculas y se desplazan en forma desordenada chocando unas con otras en forma independiente.
Debido a: su mayor fuerza deatracción Ec y por la posición fija y ordenada de sus moléculas, tienen forma propia dada por la forma en que están ordenadas las mismas. Carecen de forma propia, se adaptan al recipiente que las contiene ya que se desplazan (sus moléculas están en continuo movimiento). En reposo su superficie libre es horizontal. No tienen forma propia. Se adaptan al recipiente que los contiene, ocupando todo elespacio posible por su gran Ec y Fr.
Su volumen es propio, determinado y constante dado por el volumen que ocupan sus moléculas ordenadas. Su volumen es propio, determinado y constante ya que sus moléculas no pueden separarse para ocupar un volumen mayor. No tienen volumen determinado, tienden a expandirse ya que las fuerzas de cohesión al ser muy débiles se separan fácilmente ocupando un volumencada vez mayor (expansibilidad)
No son compresibles ya que no existen espacios vacíos entre sus moléculas. No son compresibles ya que las fuerzas de cohesión no permiten que las moléculas se separen, solo se desplazan y por lo tanto mantienen se volumen constante. Son compresibles al aplicar una presión externa, debido a que sus moléculas tienen grandes espacios vacíos entre ellas.
Fc: fuerzas decohesión. Fr: fuerzas de repulsión.

CAMBIOS DE ESTADO Y TEMPERATURA.
Si las partículas que forman un sólido vibran con demasiada intensidad, es decir, si la temperatura es muy alta, puede ocurrir que las fuerzas que la unen ya no pueden retenerlas en sus lugares y que las partículas caigan, debido a su peso; cuando todas las partículas hayan caído, habráocurrido un fenómeno que se llama cambio de estado: el S se convierte en L (temperatura fusión)
Un líquido es un conjunto de muchísimas partículas que se mueven a velocidad tal que las fuerzas de atracción que hay entre ellas, no alcanzan para mantenerlas unidas. Cuanto mayor sea la temperatura del líquido, mayor será la velocidad a que circulen las partículas.
Entonces, si la temperatura de unlíquido sigue aumentando, el movimiento de las partículas, que antes solo podía notarse a partir de procedimientos indirectos (como la gota de tinta), ahora se hace más evidente el líquido hierve. Sus partículas comienzan a chocar entre sí y contra las paredes del recipiente, cada vez con mayor energía. Si la temperatura aumenta más, las partículas ya no podrán quedar retenidas en el fondo de ningúnrecipiente y saltarán por todos lados.
En este momento, ocurre otro cambio de estado: el L se convierte en G. la temperatura la que esto sucede es característica de cada material y se la conoce como temperatura de ebullición.
Al calentar un material, sus partículas se agitan con más intensidad (entregar calor equivale a dar energía cinética). A la inversa, enfriar, equivale a quitar energía...