MATERIA Y PERIORICIDAD QUIMICA

UNIDAD I. MATERIA, ESTRUCTURA Y PERIORICIDAD

1.1 Materia, estructura, composición, estados de agregación y clasificación por propiedades

QUIMICA: Es el estudio de la materia y sus cambios que experimenta.
También estudia la naturaleza de la materia.
MATERIA: materia es cualquier cosa que tenga un lugar en el espacio.

CLASIFICACION DE LA MATERIA.-
La clasificación de la materiaincluye sustancias, mezclas, elementos y compuestos, además de átomos y moléculas.

SUSTANCIA.-
Una sustancia es una forma de materia que tiene composición definida (constante) y propiedades distintivas. Son ejemplo de ellos el agua, el amoniaco, el azúcar de mesa (sacarosa), el oro y el oxígeno. Las sustancias difieren entre ellas por su composición y se pueden identificar según su aspecto,color, sabor y otras propiedades.
MEZCLAS.-
Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en las que estas conservan sus propiedades distintivas. Algunos ejemplos son, las bebidas gaseosas, la leche y el cemento. Las mezclas no poseen composición constante. Así, las muestras de aire obtenidas en distintas ciudades probablemente diferirían en su composición a causa de diferencias de altitud,contaminación atmosférica, etc.
Mezcla homogénea.-
Cuando se disuelve una cucharada de azúcar en el agua, se obtiene una mezcla homogénea en la que la composición de la mezcla es uniforme.
Mezcla heterogénea.-
Al mezclar arena con virutas de hierro, tanto una como las otras se mantienen separadas. En tal caso se habla de una mezcla heterogénea porque su composición no es uniforme.ELEMENTO.-
Un elemento es una sustancia que no se puede separar en otras más sencillas por medios químicos. Hasta la fecha se han identificado 118 elementos. La mayoría de estos se encuentran de manera natural en la Tierra. Los otros se han obtenido por medios científicos mediante procesos nucleares.

COMPUESTO.-
Los átomos de una gran cantidad de elementos pueden interactuar entre sí para formarcompuestos. Por ejemplo la combustión del hidrogeno gaseoso con el oxígeno gaseoso forma agua, cuyas propiedades difieren claramente de las correspondientes a los elementos que la forman.
Así pues el agua es un compuesto, o sea, una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas. A diferencia de las mezclas, los compuestos solo se pueden separar en suscomponentes puros por medios químicos.
ESATADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
Por lo menos al principio, todas las sustancias pueden existir en tres estados: sólido, líquido y gas.
Los gases difieren de los líquidos y sólidos en la distancia que media entre las moléculas. En un sólido las moléculas se mantienen juntas de manera ordenada, con escasa libertad de movimiento. Las moléculas de unlíquido están cerca unas de otras, sin que se mantengan en una posición rígida, por lo que pueden moverse. En un gas las moléculas están separadas entre sí por distancias grandes en comparación con el tamaño de las moléculas mismas.








El Modelo cinético-Molecular: toda la materia está compuesta de partículas extraordinariamente pequeñas.
DISPERSIONES.-
Se clasifican en:-Disoluciones
-Coloides
-Suspensiones
Estructura del átomo.-
Un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química.
Una serie de investigaciones iniciadas aproximadamente en 1850, y que continuaron hasta el siglo XX, demostraron claramente que los átomos tienen una estructura interna, es decir, que están formados por partículas aun más pequeñas,llamadas partículas subatómicas. Estas investigaciones condujeron al descubrimiento de tres partículas: electrones protones y neutrones.
Descubrimiento del electrón.-
En la década de 1890, muchos científicos estaban interesados en el estudio de la radiación, la emisión y transmisión de la energía a través del espacio en forma de ondas. La información obtenida por estas investigaciones contribuyo al...