Materia Y Sistemas Materiales

TRABAJO PRÁCTICO N° 1
MATERIA Y SISTEMAS MATERIALES
1. Explique con sus palabras la diferencia que existe entre:
a. Propiedades físicas y propiedades químicas.
b. Sustancias y mezclas.
c. Elementos y compuestos.
d. Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.
2. Señale cuáles de los siguientes procesos son cambios físicos y cuáles sonquímicos:
a. Vaporización del agua.
b. Mezcla en unrecipiente de dos gases, oxigeno e hidrógeno.
c. Formación de agua al hacer saltar una chispa eléctrica en una mezcla deoxigeno e hidrógeno.
d. Oxidación del hierro.
e. Calentamiento de un trozo de aluminio.
f. Fermentación del vino.
g. Fermentación de la leche (corte de la leche).
3. Teniendo en cuenta las características de los estados de agregación de lamateria, determinar cuáles de lasmismas pertenecen a los gases, líquidos ysólidos.
a. Poco compresibles, volumen constante, forma variable.
b. No compresible, volumen constante, forma constante.
c.Compresibles, volumen y forma variable.
4. El hierro (Fe) es un sólido duro, de color gris oscuro, cuya densidad es de
7,874g/ml a 20ºC. La temperatura a la cual pasa del estado sólido al líquido es de
1535ºC. Cuando se lo coloca a laintemperie o en un ambiente húmedo, enpresencia de oxígeno, reacciona con éste y se oxida, formando un compuesto decolor rojizo. ¿Cuáles de las mencionadas son propiedades intensivas y cuálesextensivas? Oxidación es intensiva, solido a liquido intensiva, compuesto de color rojizo intensiva.solido intensiva
5. Si un recipiente contiene un cierto volumen de agua, ¿por qué dicho volumen no
es unapropiedad intensiva y en cambio sí lo es el punto de ebullición?
6. Se pesaron las siguientes muestras y se midió su volumen. Completar la tabla yresponder:
Muestra Peso(g) Volumen(ml) Densidad(g/ml)
1 34.45 4.40 7.8 g/ml
2 44.46 5.70 7.8 g/ml
3 62.80 8.00 7.8 g/ml
4 78.88 10.10 7.8 g/ml
5 100.35 12.80 7.8 g/ml
6 121.99 15.60 7.8 g/ml

a. ¿Se trata de la misma sustancia? Justificar.(Cuando calcule la densidad, considere una sola cifra después de la coma decimal.)si.es la misma sustancia. la densidad es especifica para cada material, al tener la misma densidad me doy cuenta que es la misma sustancia.
b. En condiciones constantes, ¿cuál de los siguientes gráficos representa la densidad de una sustancia en función de su masa?

7. Un gas a 25ºC llena un recipiente de 1,5dm3. Elrecipiente más el gas tienen una masa de 900,8 g. el recipiente vacío tiene una masa de 0,8882 Kg. Calcule la densidad del gas. Exprese en unidades del cgs (sistema cegesimal). 900,8 – 0,888 *1000 12,6. 1,5* mil. Densidad: 12,6 g / 1500 cm3. 0,0084
8. Una dada sustancia puede experimentar los siguientes cambios de estado en determinadas condiciones de presión y temperatura.

a. ¿Cómo sedenomina cada cambio?
b. ¿Qué propiedad intensiva puede medir en cada caso?
9. En la separación de fases de un sistema heterogéneo:
a. ¿Cuándo es posible efectuar una decantación?
b. ¿En qué caso se puede aplicar la centrifugación?
c. ¿Por qué el corcho flota en el agua?
10. ¿Por cuántas fases está formado un sistema de agua y hielo?
11. Se tiene un sistema formado por azúcar y sal completamentedisueltas en
agua. Responder:
a. ¿Es un sistema homogéneo o heterogéneo?
b. ¿Cuáles son sus componentes?
c. ¿Cuántas fases hay y cuáles son?
12. Si tenemos una solución de dos líquidos miscibles, y considerando que tienen diferentes puntos de ebullición, ¿es posible fraccionar dicha solución por destilación? Justifique. Si se puede por que el que tiene menos punto de ebullision se evaporaantes y por la destilación lo voy juntando por refrigeración en otro recipiente.
13. ¿Qué procedimientos seguiría para separar los componentes de las siguientes muestras:
a. Limaduras de hierro, arena, naftalina.
b. Aceite y salmuera.
c. Agua y querosén.
d. Arena y sulfato de cobre.
14. Teniendo en cuenta la Ley de Conservación de la masa, determinar las masas que faltan de los siguientes...