Materia y sistemas materiales


Materia y sistemas materiales
1. Explique con sus palabras la diferencia que existe entre:
a. Propiedades físicas y propiedades químicas.
b. Sustancias y mezclas.
c. Elementos y compuestos.
d. Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.
2. Señale cuáles de los siguientes procesos son cambios físicos y cuáles son químicos:
a. Vaporización del agua.
b. Mezcla en un recipiente de dos gases, oxígenoe hidrógeno.
c. Formación de agua al hacer saltar una chispa eléctrica en una mezcla de oxígeno e hidrógeno.
d. Oxidación del hierro.
e. Calentamiento de un trozo de aluminio.
f. Fermentación del vino.
g. Fermentación de la leche (corte de la leche).
3. Teniendo en cuenta las características de los estados de agregación de la materia, determinar cuáles de las mismas pertenecen a los gases,líquidos y sólidos.
a. Poco compresibles, volumen constante, forma variable.
b. No compresible, volumen constante, forma constante.
C. Compresible, volumen y forma variable.
4. El hierro (Fe) es un sólido duro, de color gris oscuro, cuya densidad es de 7,874g/ml a 20ºC. La temperatura a la cual pasa del estado sólido al líquido es de 1535ºC. Cuando se lo coloca a la intemperie o en un ambiente húmedo,en presencia de oxígeno, reacciona con éste y se oxida, formando un compuesto de color rojizo. ¿Cuáles de las mencionadas son propiedades intensivas y cuáles extensivas?
5. Si un recipiente contiene un cierto volumen de agua, ¿por qué dicho volumen no es una propiedad intensiva y en cambio sí lo es el punto de ebullición?
6. Se pesaron las siguientes muestras y se midió su volumen. Completar latabla y responder:

a. ¿Se trata de la misma sustancia? Justificar. (Cuando calcule la densidad, considere una sola cifra después de la coma decimal.)
b. En condiciones constantes, ¿cuál de los siguientes gráficos representa la densidad de una sustancia en función de su masa?


7. Un gas a 25ºC llena un recipiente de 1,5dm3. El recipiente más el gas tienen una masa de 900,8 g. el recipiente vacíotiene una masa de 0,8882 Kg. Calcule la densidad del gas. Exprese en unidades del cgs (sistema cegesimal).
8. Una dada sustancia puede experimentar los siguientes cambios de estado en determinadas condiciones de presión y temperatura.

Solido Liquido
Gas Solido
Liquido Vapor
Gas LíquidoLíquido Solido

a. ¿Cómo se denomina cada cambio?
b. ¿Qué propiedad intensiva puede medir en cada caso?
9. En la separación de fases de un sistema heterogéneo:
a. ¿Cuándo es posible efectuar una decantación?
b. ¿En qué caso se puede aplicar la centrifugación?
c. ¿Por qué el corcho flota en el agua?
10. ¿Por cuántas fases está formado un sistema de agua y hielo?

11. Se tiene unsistema formado por azúcar y sal completamente disueltas en agua. Responder:
a. ¿Es un sistema homogéneo o heterogéneo?
b. ¿Cuáles son sus componentes?
c. ¿Cuántas fases hay y cuáles son?
12. Si tenemos una solución de dos líquidos miscibles, y considerando que tienen diferentes puntos de ebullición, ¿es posible fraccionar dicha solución por destilación? Justifique.
13. ¿Qué procedimientos seguiríapara separar los componentes de las siguientes muestras:
a. Limaduras de hierro, arena, naftalina.
b. Aceite y salmuera.
c. Agua y querosén.
d. Arena y sulfato de cobre.
14. Teniendo en cuenta la Ley de Conservación de la masa, determinar las masas que faltan de los siguientes compuestos formados por Oxigeno (O2) y Potasio (K)
a. Muestra I: 7,8 g de K +.......g O2 = 9,4 g K2O (Óxido de potasio)
b.Muestra II: 1,95 g de K + 2,75 g O2 =....... g K2O (Óxido de potasio).














1.
a. Propiedades Físicas y Propiedades químicas:
Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir y observar sin que cambie la composición o identidad de la sustancia. Ej.: El color, punto de fusión y punto de ebullición.
En cambio, las propiedades químicas son aquellas que necesitan pasar por un...