materia









INTRODUCCION:
Todas las cosas y objetos que te rodean y que puedes encontrar en tu casa, en la calle y en el campo pueden encontrarse de 6 formas distintas a las que llamamos estado líquido, estado gaseoso, estado sólido, estado plasma, estado condensado y estado condensado fermiónico.
En el siguiente informe daremos a conocer los 6 estados de la materia asi también como suspropiedades generales y específicas.


















OBJETIVO
El objetivo principal de este trabajo es comprobar, reconocer, conocer las cualidades y características de los estados, y resolver algunas inquietudes acerca d sus interacciones.











LOS 6 ESTADOS DE LA MATERIA

1. Sólido.

Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Estose debe a que las partículas que los forman están unidas por unas grandes fuerzas de atracción de modo que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.
Las partículas en el estado sólido se disponen de forma ordenada, con unaregularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras.
Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas.


2. Líquido.

Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad.El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.




3. Gaseoso.

Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia deéstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades deexpansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por loque aumenta la presión.

4. Plasma o gas ionizado.

El plasma es un gas ionizado, o sea, los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones o de todos ellos. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por electrones, cationes y neutrones, todos ellos separados entre sí y libres, por ello es un excelente conductor.
Cualquier átomo que pierde unelectrón lo recupera un protón o atrapa otro. Pero a altas temperaturas es muy diferente. Cuanto más caliente está el gas, más rápido se mueven sus moléculas y átomos, y a muy altas temperaturas las colisiones entre estos átomos, moviéndose muy rápido, son suficientemente violentas para liberar los electrones.
Un ejemplo muy claro es el Sol donde una gran parte de los átomos están permanentementeionizados por estas colisiones y el gas se comporta como un plasma.
5. Condensado

Está formado por bosones, los cuales son partículas elementales de spin entero o nulo, que cumplen los postulados de la estadística de Bose-Einstein
Obtención:
Para conseguir el CBE es necesario enfriar los átomos a una temperatura considerablemente menor a la más baja que se encuentra de forma natural en el...