Materia

TEMA1. CONOCIMIENTO DE LA MATERIA.
Constitución de la materia.
a) Partículas elementales.
-Características de las partículas elementales.
b) Átomos.
-Núcleo.
-Electrones periféricos.
c) Sistema periódico de elementos.
-Metaloides o no metales.
-Metales.
d) Enlace.
-Enlace iónico.
-Enlace covalente.
-Enlace metálico.
e) Estado cristalino.
-Sustancias cristalinas.
-Isomorfismo.-Polimorfismo.
-Alotropía.
-Estado metálico.
-Redes cristalinas.
-Cristalización de los metales y aleaciones.
-Solidificación de los metales puros.
-Aleaciones.
f) Diagramas de equilibrio de una aleación y trazado de los mismos.
Disolución: compuesta por disolvente y soluto.
Disolvente: mayor proporción y mantiene la red cristalina.
Soluto: menor proporción y no mantiene la red cristalina.Soluciones sólidas. Tipos: sustitución e inserción.

Fase cada estado en que se encuentra la materia. Fases: Sólida, liquida y gaseosa.


















CONSTITUCION DE LA MATERIA.

El comportamiento y propiedades de un material son consecuencia de su constitución y estructura.
La constitución comprende las partículas elementales, átomos y moléculas así como el modo enque están unidas (enlaces). La estructura de un material se refiere a las diversas formas que pueden tomar los cristales en procesos industriales de conformación y tratamiento, como laminación, forjado, fundido, temple, recocido, etc.

a) Partículas elementales. Son las que componen o forman un átomo: protón, electrón, neutrón, foton, deuterón, etc.
-Principales características de laspartículas elementales: masa, carga eléctrica y promedio de vida o vida media.

b) Átomos. El átomo esta formado por un núcleo (protones y neutrones) donde se concentra la masa con carga +; y la corteza formada por electrones con carga - y prácticamente sin masa. Si un átomo no esta excitado, eléctricamente es neutro, es decir el nº de electrones es igual al nº de protones.
-Núcleo. El diámetro delnúcleo según Rutherford es de diez a la menos doce centímetros como máximo. Su estructura interna no se conoce exactamente. Se sabe que esta formado por protones que se corresponden con el nº atómico (dicho nº corresponde con el nº de orden del sistema periódico) y neutrones que son eléctricamente neutros. El nº de protones es lo que caracteriza a un elemento.
Si varios átomos de un mismo elementotienen el mismo nº de protones y distinto nº de neutrones se denominan isótopos. Las propiedades químicas de los isótopos son similares. Los isótopos ocupan el mismo lugar en la tabla periódica.
-Electrones periféricos. En los problemas técnicos normales lo que realmente interesa son los electrones periféricos, porque de su comportamiento dependen las propiedades físicas y químicas.
En lastransformaciones, los electrones sufren cambios energéticos, pueden tener diversos niveles, es decir están más o menos alejados del núcleo. La excitación de un átomo supondrá una aportación de energía y en consecuencia los electrones periféricos pasaran de un nivel inferior a otro superior más externo, por eso al calentar un cuerpo este se dilata. Inversamente si hay emisión de energía, los electrones masexternos pasan al nivel inmediatamente inferior, por eso al enfriarse los cuerpos se contraen.

c) Sistema periódico de elementos. La ordenación periódica de los elementos basada en su estructura electrónica, es decir el orden del nº de protones o electrones, ha dado origen al sistema periódico de elementos.
Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función del nº atómico, no dela masa atómica. Las líneas horizontales se denominan periodos y las verticales grupos.
Se llama sistema periódico por que las propiedades químicas se repiten periódicamente (columnas verticales). Los grupos o columnas verticales tienen una estructura exterior similar, por eso sus propiedades físicas y químicas son semejantes. Los gases nobles son inertes, no reaccionan con ningún elemento....