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PRACTICA DE EQUILIBRIO QUIMICO

1. Dado el sistema : J(g) + 3B(g) C(g) + P(cristal) se logra el equilibrio químico con las siguientes concentraciones: J = 0.02mol/l ; B = 0.4mol/l ; C=0.008 mol/l
2. A partir de 12 moles de P se genera el siguiente sistema en equilibrio: 2P(g) + Q(S) 2R(g) Si la constante de equilibrio KC es igual a 9. ¿Cuál es el número de moles de R enel equilibrio?
3. Inicialmente se utilizan 24 moles de hidrogeno y 24 moles de yodo. Calcular la constante de equilibrio si en el equilibrio se hallan 6 moles de hidrogeno H2 (g) + I2 (g)HI(g)
4. En un cilindro de 10 litros se mezclan 10 moles de Cl2 y 10 moles de H2 Al reaccionar estas sustancias se consume el 20% del cloro alegrándose el equilibrio en fase gaseosa. Hallar la constantede equilibrio
H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl(g)
5. Se hace reaccionar 10 moles de agua con 10 moles de monóxido de carbono en un tanque de 10Litros a 780°C. Si el 30% del agua reacciona con elmonóxido de carbono. Hallar la constante de equilibrio
6. En un balón de 1 litro se colocan 4 moles de PCl5 y se calienta hasta 250°C de tal forma que se logra el equilibrio PCl5 (g) PCl3 (g) +Cl2 (g) Determine el valor aproximado de para la concentración molar del cloro el equilibrio si KC = 4x10-6
7. Dado el sistema : 2º3 (g) 3O2 (g) Con KC = 25,4 x 1011 a latemperatura de 1727°C ,Se pide calcular KP de dicho sistema a la misma temperatura
8. Si la reacción química: E (g) + F (g) G(g) Se desarrolla a 17°C y dura 8 minutos 30 segundos. Entonces latemperatura de 37°C la misma reacción cuanto tiempo durara
9. A cierta temperatura, la Kc correspondiente al proceso siguiente vale 109:
H2(g) + Br2(g) ↔ 2 HBr(g)
Un recipiente de 2 L contiene unamezcla en equilibrio de los 3 gases. Se encuentra que el recipiente contiene 10-4 moles de hidrógeno y 10-2 moles de bromo. Calcular el número de moles de bromuro de hidrógeno que hay en el recipiente....