Materia

Método de Oxidación y Reducción 
Oxidación: La oxidación de un elemento se produce siempre que el número de valencia es aumentado positivamente, esto a consecuencia de perder electrones. Ejemplo:Fe0 O0 —>  Fe2 O-2
Acá tanto el Hierro(Fe) como el Oxigeno(O) tienen de subíndice 1 pero como en Química y en Matemáticas cuando no hay subíndice marcado entonces quiere decir que tiene 1imaginativo.
Fe2(1) = 2
O-2(1) = -2
Resultado;  Fe O = 0. El elemento ha sido Igualado. El elemento esta oxidándose.
Reducción: La reducción de un elemento se produce siempre que el número de valencia esaumentado negativamente, esto a consecuencia de ganar electrones. Ejemplo:
O0 à  O-2
Como el Oxigeno tiene subíndice 1 y esta pasando a sumar electrones (2) entonces se pasa negativo y el elemento seesta Reduciendo.
Ahora pasemos a los problemas.
Para saber el método de Oxidación y Reducción, se debe tener en cuenta 4 pasos.
Ejemplo:
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO

Paso 1. Se identifica cualelemento se reduce y cual se oxida. Multiplicar subíndice del elemento por una valencia del elemento (la que quieras, de preferencia la más chica) de modo que quede a cero.

Paso 2. Se escriben lasreacciones parciales de oxidación y reducción anotando cuantos electrones se absorben o se desprenden. Son 2 elementos de la izquierda, se toma el que esta a cero y el más grande, y se compara con elde la derecha.

Cu0 —-  Cu+2 =  -2e- Del 0 al 2 pasa por 2 puntos positivos, quiere decir que esta Oxidando y se expresa con signo negativo.
N+5 —-  N+2 =  +3e- Del 5 al 2 pasa por 3 puntosnegativos, quiere decir que esta reduciendo y se expresa con signo positivo.

Paso 3. Se multiplican las ecuaciones anteriores por coeficientes tales, que el número de electrones absorbidos por un elementoresulte igual al de los desprendidos por el otro elemento. Se hace lo mismo que en matemáticas cuando queremos despejar X o Y de la suma de 2 ecuaciones. Ahora quiero igualar los electrones, que...