materia

OBJETIVOS
EL ALUMNO:
Comprobará en forma experimental la ley de la conservación de la materia.
INTRODUCCIÓN
A finales del siglo XVII y durante la mayor parte del siglo XVIII, la combustión y lasreacciones
Asociadas con ella se explicaban en términos de la teoría del flogisto. Dicha teoría fue totalmente
Rechazada por el químico francés Joseph Antaine Laurent Lavoisier (1743-1794).Lavoisier demostró que cuando una sustancia arde, los productos de ésta pesan más que la
Sustancia original; esto demostraba que en la reacción química intervenía una parte del aire. Los
Trabajos deLavoisier se caracterizan por su modalidad sistemáticamente cuantitativa: hizo un uso
Constante de la balanza. El método cuantitativo supone, necesariamente, la validez de la ley de laIndestructibilidad de la materia. Lavoisier enunció esta ley en forma específica de la forma siguiente: “…
Porque nada se crea en los procesos, sean estos naturales o artificiales, y puede tomarse como unAxioma que en todo proceso existe igual cantidad de materia antes y después del mismo,
Permaneciendo constantes la cantidad y naturaleza de los principios que intervienen, siendo todo lo que
Sucede,sólo cambios y modificaciones. Toda la técnica de las experiencias de química se funda en este
Principio: debemos tener siempre un balance o igualdad exacta entre los principios que constituyen elCuerpo en examen y los que forman los productos del análisis mismo.”
Todo cambio químico involucra una reacción entre diferentes
Sustancias produciendo la formación de sustancias nuevas.Partiendo de la idea de que toda sustancia, elemento o
Compuesto está formado por átomos, los cuales se unen entre sí
formando moléculas, una reacción química se puede definir
como un proceso en queuna o más sustancias se transforman en
otra u otras sustancias de diferente naturaleza.
En las reacciones químicas, ni se ganan ni se pierden átomos,
debido a que el cambio se debe a la ruptura...