Materia

TEMA 2: LA MATERIA
LA MATERIA Y SUS ESTADOS
1.

LA MATERIA
Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen.

La materia se presenta en forma de cuerpos o de sistemas materiales (un conjunto de
cuerpos que forman una unidad), que vamos a llamar en general sustancias.
La masa mide la cantidad de materia de una sustancia. Se mide en el Sistema
Internacional en Kg.
El volumenmide el espacio que ocupa una sustancia. Se mide en el Sistema
Internacional en m3 y a nivel cotidiano en litros.
La magnitud que relaciona la masa de una sustancia con su volumen se llama
densidad. Se define como el cociente entre la masa y el volumen de la sustancia. Su
ecuación es: d = m / V
La unidad de la densidad en el Sistema Internacional es el kg/m3, aunque también se
utilizan otrasunidades como el kg/l, g/l, g/cm3, …
Los valores de las densidades de las distintas sustancias se establecen tomando
como referencia el agua líquida a 25 ºC.
En estas condiciones la densidad del agua se le da un valor de d=1 g/cm3 = 1.000 kg/m3
.
Cuanto mayor sea la densidad de una sustancia mayor será la masa que
contiene para un determinado volumen.
Cuanto menor sea la densidad de unasustancia mayor será el volumen que
ocupa para una determinada masa.
En la siguiente tabla se recogen los valores de las densidades de algunas
sustancias en los distintos estados de agregación:
SÓLIDOS
SUSTANCIA

LÍQUIDOS

DENSIDAD

SUSTANCIA

GASES

DENSIDAD

SUSTANCIA

DENSIDAD

Aluminio

2´7

Aceite

0´92

Aire

0´0013

Corcho

0´25

Alcohol

0´79

Butano0´0026

Cobre

8´96

Gasolina

0´68

Dióx.Carb.

0´0018

Madera

0´5

Mercurio

13´6

Hidrógeno

0´0008

Plomo

11´3

Agua mar

1´03

oxígeno

0´0014

Los valores de densidad vienen dados en kg/l

2. ESTADOS DE AGREGACIÓN
Las principales características de cada uno de los tres estados de la materia son:
SÓLIDOS
 Tienen forma propia
 Su volumen esconstante. Solo varía un poco con la temperatura dilatándose o
contrayéndose.
 Su densidad es apreciable
LÍQUIDOS
 No tienen forma propia, adoptan la del recipiente o sistema que los contienen.
 Su volumen es casi constante, apenas se comprime por la acción de la fuerza.
Se dilatan y comprimen con la temperatura más que los sólidos.
 Su densidad también es apreciable.
GASES
 No tienenforma propia. Adoptan la del recipiente o sistema que los contienen.
 No tienen volumen propio. Ocupan todo el volumen del recipiente o sistema
que los contiene
 Su densidad es mucho menor que la de sólidos y líquidos.

3. CAMBIOS DE ESTADO
Una sustancia puede cambiar el estado de agregación en el que se encuentra si
cambian las condiciones de temperatura y presión.
Cuando las sustanciasganan calor, los cambios de estado que se pueden
producir en éstas, son los siguientes:
 Fusión: Cuando pasa de sólido a líquido.
 Vaporización: Cuando pasa de líquido a gas. Si se produce en un lugar abierto
se llama Evaporación y si se produce en un recipiente cerrado se llama
Ebullición.
 Sublimación a gas: Cuando pasa de sólido a gas directamente.
Cuando las sustancias pierden calor,los cambios de estado que se pueden
producir en éstas son los siguientes:
 Solidificación: Cuando pasa de líquido a sólido.
 Licuación o Condensación: Cuando se pasa de gas a líquido.
 Sublimación a sólido: Cuando pasa de gas a sólido directamente.

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR
El comportamiento y las propiedades de las sustancias se pueden explicar de
una forma sencilla mediante estateoría.
1. POSTULADOS DE LA TEORIA
Esta teoría se basa en los siguientes principios o postulados:
 La materia está constituida por partículas extraordinariamente pequeñas,
invisibles a simple vista.
 Estas partículas ejercen entre sí fuerzas de atracción que mantienen unida a la
sustancia.
 Las partículas de cualquier sustancia están en continuo movimiento dentro de la
misma.
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