Materia

1.1 MATERIA
Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

ESTRUCTURA:
• El Electrón:
Comúnmente representado como es una partícula subatómica. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto de protones y neutrones. Los electrones tienen la carga eléctrica más pequeña, y su movimiento genera corriente eléctrica. Dado que los electrones de las capas más externas deun átomo definen las atracciones con otros átomos, estas partículas juegan un papel primordial en la química.

• El Protón:
Partícula nuclear con carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrón; junto con el neutrón, está presente en todos los núcleos atómico. Los protones son parte esencial de la materia ordinaria, y son estables a lo largo de periodos de miles de millones,incluso billones, de años.

• El Neutrón:
Es una partícula eléctricamente neutra, de masa 1.838,4 veces mayor que la del electrón y 1,00014 veces la del protón; juntamente con los protones, los neutrones son los constitutivos fundamentales del núcleo atómico y se les considera como dos formas de una misma partícula: el nucleón.

COMPOSICION DE LA MATERIA
La materia está formada porpartículas muy pequeñas llamadas átomos que son indivisibles y no se pueden destruir.
• Molécula:
Parte pequeña en que se pude dividir a la materia sin que pueda cambiar sus propiedades.

• Átomo:
Parte más pequeña en que se puede dividir una molécula.

ESTADOS DE AGREGACIÓN:
La materia puede aparecer en tres estados de agregación dependiendo la temperatura y la presión en: sólido, líquido ygaseoso.
• Sólido:
La materia está en estado sólido cuando posee forma y volumen, propios, que tiende a recuperarse ha sido modificado por acción de alguna fuerza externa; posee un volumen constante.

• Liquido:
Cuando una porción de materia se encuentra en estado liquido las moléculas que lo unen no se encuentran unidas tan fuertemente como en el estado sólido. Por ello los líquidosconservan su volumen pero no su forma y adoptan las de recipiente que los contenga.

• Gaseoso:
En el estado gaseoso las moléculas se encuentran separadas entre si por ello los gases carecen de forma y volumen propios y si los colocamos en un recipiente cerrado se distribuye por todo el interior.

1.2 SUSTANCIAS PURAS:
Las sustancias puras están formadas por partículas (átomos o moléculas)iguales, tienen una composición fija, no pueden separase por medios físicos. Tienen propiedades específicas: densidad, la temperatura permanece constante en los cambios de estado temperatura de ebullición y fusión), solubilidad, conductividad térmica y eléctrica y numerosas propiedades más.
Las sustancias puras a su vez se clasifican en sustancias simples y sustancias compuestas. En las sustanciassimples encontramos a los elementos químicos, y en las sustancias compuestas encontramos a los compuestos químicos.
Las sustancias simples pueden ser moleculares o atómicas, y no se descomponen en otras sustancias distintas.
• Elementos:
Son sustancias puras más simples. Están formados por el mismo tipo átomos, y no pueden descomponerse. Se representan mediante símbolos. El Ozono ( O3) y eloxígeno molecular (O2) están formados por átomos de oxígeno. Ejemplo: el elemento oro estará formado solamente por átomos de oro.
• Compuestos:
Están formados por moléculas y éstas están formadas por unión de átomos de distintos elementos. Todas las moléculas del mismo compuesto son iguales entre sí. Los compuestos químicos pueden separarse por medios químicos. Ejemplo: el agua pura estaráformado solamente por moléculas de agua El agua puede descomponerse en sus elementos Hidrógeno y Oxígeno por un medio químico (la electrólisis).

1.3DISPERPERCIONES O MEZCLAS:
Unión de dos o más sustancias en proporciones variables que conservan sus propiedades; sus componentes pueden separarse por medios físicos, generalmente no hay absorción o desprendimiento de energía al hacerlo (interacción...