materia

1. MATERIA
Materia es todo aquello que tiene localización espacial, posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida. (Wikipedia.com)

Los componentes de la materia viva se pueden clasificar en:
Inorgánicos: Son compuestos simples, relativamente pequeños, en cuya composición participan la mayoría de los elementos, pero raravez el carbono, con algunas excepciones, como el dióxido de carbono (CO2); al poseer Carbono no contiene Hidrogeno.
Orgánicos: Aquellos en cuya composición participa el Carbono y el Hidrogeno, unidas por enlaces covalentes. En general, son compuestos grandes y de estructura compleja. (Biología. blops)
La materia para su estudio se organiza en niveles de complejidad creciente conocidos comoniveles de organización de la materia. Los niveles de organización de la materia constituyen unidades de diferentes grados de complejidad estructural y funcional de la materia, en relación con sus características biológicas.
ABIÓTICO: En el ámbito de la biología y la ecología, el término abiótico designa a aquello que no es biótico, es decir, que no forma parte o no es producto de los seres vivos.(Buenastareas.com)

2. ATOMOS Y MOLECULAS
2.1. Átomo

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) que hoy todos tenemos sobre lo que es un átomo proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química postulando lo siguiente:
Toda la materia está hecha de átomos, que no pueden ser destruidos ni creados.
Los átomos están hechos de electrones, protones y neutrones, no es indivisiblepero sí es la partícula más pequeña que toma parte en las reacciones químicas.
Los átomos de un elemento pueden tener masas variables, eso se llama isótopos.
Los átomos de diferentes elementos pueden tener el mismo número de masa. Se llaman isobaras (Vazquez, 2013).

2.2. Estructura atómica
La estructura atómica fue determinada por las experiencias de Rutherford.
Es un hecho bien conocido que laspartículas alfa y beta sufren desviaciones de sus trayectorias rectilíneas a causa de las interacciones con los átomos de la materia.
Parece indudable que estas partículas de movimiento veloz pasan en su recorrido a través de los átomos, y las desviaciones observadas son debidas al campo eléctrico dentro del sistema atómico.
Las observaciones de Geiger y Mardsen sobre la dispersión de partículasalfa, indican que algunas de estas partículas deben de experimentar en un solo encuentro desviaciones superiores a un ángulo recto.
Un cálculo simple demuestra que el átomo debe de ser asiento de un intenso campo eléctrico para que se produzca una gran desviación en una colisión simple..."

Imagen 1: Modelos atómicos
En aquella época Thomson había elaborado un modelo de átomo consistente en uncierto número N de corpúsculos cargados negativamente, acompañados de una cantidad igual de electricidad positiva distribuida uniformemente en toda una esfera. Rutherford pone a prueba este modelo y sugiere el actual modelo de átomo.
"La teoría de Thomson está basada en la hipótesis de que la dispersión debida a un simple choque atómico es pequeña y que la estructura supuesta para el átomo no admiteuna desviación muy grande de una partícula alfa que incida sobre el mismo, a menos que se suponga que el diámetro de la esfera de electricidad positiva es pequeño en comparación con el diámetro de influencia del átomo. Puesto que las partículas alfa y beta atraviesan el átomo, un estudio riguroso de la naturaleza de la desviación debe proporcionar cierta luz sobre la constitución del átomo, capazde producir los efectos observados. En efecto, la dispersión de partículas cargadas de alta velocidad por los átomos de la materia constituyen uno de los métodos más prometedores de ataque del problema...”
En la simulación de la experiencia de Rutherford, consideramos una muestra de un determinado material a elegir entre varios y la situamos en el centro de un conjunto de detectores dispuestos...