materiaa y energia
Páginas: 3 (660 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2013
FORMULAS Y NORMAS PARA NOMBRAR COMPUESTOS INORGANICOS
Una fórmula química es una combinación de símbolos y subíndices que indican la constitución elemental y la proporción en que se unen los átomosque forman una sustancia. Las fórmulas están constituidas por los símbolos de los elementos y por sinnúmeros que indican el número de átomos de cada elemento que entra en combinación en dichafórmula. Ellas no solamente son una forma más corta de escribir el nombre de un compuesto o el desarrollo de una reacción química. Las fórmulas químicas son la
base de los cálculos químicos Paraescribir las fórmulas químicas es necesario conocer los símbolos de los elementos que la integran y el número de Valencia del átomo de cada uno de ellos. Se distinguen tres tipos de fórmulas: empíricas,moleculares y estructurales o desarrolladas.
Características y tipos de reacciones químicas
A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que teníanlas sustancias de partida.
B. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
Reacción endotérmica: se absorbe energíadurante el curso de la reacción.
C. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante lareacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
1) Síntesis: a partir de dos compuestos simple se forma uno más complejo. Ej.: síntesis de amoniaco N2 + 3H2 -------> 2 NH3
2) Descomposición: a partir de un compuesto complejo se obtiene dos o más compuestos simples. Ej.: descomposición del peróxido de hidrogeno (H2O2) o mejor conocido como aguaoxigenada H2O2 ------> H2 + O2
3) Redox: tipo de reacción en la cual se intercambian electrones. Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro...
Una fórmula química es una combinación de símbolos y subíndices que indican la constitución elemental y la proporción en que se unen los átomosque forman una sustancia. Las fórmulas están constituidas por los símbolos de los elementos y por sinnúmeros que indican el número de átomos de cada elemento que entra en combinación en dichafórmula. Ellas no solamente son una forma más corta de escribir el nombre de un compuesto o el desarrollo de una reacción química. Las fórmulas químicas son la
base de los cálculos químicos Paraescribir las fórmulas químicas es necesario conocer los símbolos de los elementos que la integran y el número de Valencia del átomo de cada uno de ellos. Se distinguen tres tipos de fórmulas: empíricas,moleculares y estructurales o desarrolladas.
Características y tipos de reacciones químicas
A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que teníanlas sustancias de partida.
B. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
Reacción endotérmica: se absorbe energíadurante el curso de la reacción.
C. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante lareacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
1) Síntesis: a partir de dos compuestos simple se forma uno más complejo. Ej.: síntesis de amoniaco N2 + 3H2 -------> 2 NH3
2) Descomposición: a partir de un compuesto complejo se obtiene dos o más compuestos simples. Ej.: descomposición del peróxido de hidrogeno (H2O2) o mejor conocido como aguaoxigenada H2O2 ------> H2 + O2
3) Redox: tipo de reacción en la cual se intercambian electrones. Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro...
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