material de laboratorio
Páginas: 2 (485 palabras)
Publicado: 25 de enero de 2014
UEA QUIMICA ANALITICA I
Clave 2331061. Créditos
Horas de práctica 4. Horas de teoría 4
Objetivo:
Enseñar al alumno las diferentes técnicas gravimétricas y volumétricas para quetenga las herramientas adecuadas y sea capaz de resolver un problema dado, utilizando la técnica adecuada para cada caso.
CONTENIDO SINTÉTICO
1. Introducción.
1.1 . Soluciones.
1.2 Equilibrioquímico. Equilibrio homogéneo y heterogéneo. Constantes de equilibrio y principio de Le Chatelier. Constante de producto de solubilidad Kps. Efecto de ión común
2. Ácidos y bases en sistemasacuosos.
2.1 Teoría ácido base.
2.2 Reacciones entre ácidos y bases. Fuerza de ácidos y bases. Propiedades ácido base del agua. Escala de pH y predicción de reacciones. Diferentes tipos deelectrodos, aplicaciones y cálculos.
2.3 Cálculo de pH: ácido fuerte, base fuerte, ácido débil, base débil, soluciones amortiguadoras, anfolitos.
2.4 Curvas de valoración: ácido fuerte con base fuerte,ácido débil con base fuerte. Nociones de ácidos polipróticos. Selección de indicadores ácido base.
2.5 Patrones primarios. Cálculos en volumetría ácido base.
3. Óxido–reducción.
3.1 Predicciónde reacciones, balanceo por ion electrón.
3.2 Selección de indicadores y titulaciones.
3.4 Cálculos en volumetría redox.
4. Espectroscopía.
4.1 Espectroscopía visible y ultravioleta.
4.2Descripción del aparato (Spectronic 20 o similar), fuentes, detectores.
4.3 Espectros, Ley de Lambert-Beer, estándares, curvas estándar, cálculos (absortividad molar, ancho de la celda, etc.).Bibliografía
Harris, D. C. Análisis Químico Cuantitativo.2001. Ed. Reverté
Skoog, D. A. 1981 Fundamentos de Química Analítica. Ed. Reverte
Criterios de evaluación
QUEDA ESTRICTAMENTE PROHIBIDO ELUSO DE CELULARES DENTRO DEL SALON DE CLASES.
3 exámenes parciales (promediables)
1° 13 febrero (semana 5)
2° 27 febrero (semana 8) y
3° 20 marzo (semana 11)
Global 24 de marzol...
Clave 2331061. Créditos
Horas de práctica 4. Horas de teoría 4
Objetivo:
Enseñar al alumno las diferentes técnicas gravimétricas y volumétricas para quetenga las herramientas adecuadas y sea capaz de resolver un problema dado, utilizando la técnica adecuada para cada caso.
CONTENIDO SINTÉTICO
1. Introducción.
1.1 . Soluciones.
1.2 Equilibrioquímico. Equilibrio homogéneo y heterogéneo. Constantes de equilibrio y principio de Le Chatelier. Constante de producto de solubilidad Kps. Efecto de ión común
2. Ácidos y bases en sistemasacuosos.
2.1 Teoría ácido base.
2.2 Reacciones entre ácidos y bases. Fuerza de ácidos y bases. Propiedades ácido base del agua. Escala de pH y predicción de reacciones. Diferentes tipos deelectrodos, aplicaciones y cálculos.
2.3 Cálculo de pH: ácido fuerte, base fuerte, ácido débil, base débil, soluciones amortiguadoras, anfolitos.
2.4 Curvas de valoración: ácido fuerte con base fuerte,ácido débil con base fuerte. Nociones de ácidos polipróticos. Selección de indicadores ácido base.
2.5 Patrones primarios. Cálculos en volumetría ácido base.
3. Óxido–reducción.
3.1 Predicciónde reacciones, balanceo por ion electrón.
3.2 Selección de indicadores y titulaciones.
3.4 Cálculos en volumetría redox.
4. Espectroscopía.
4.1 Espectroscopía visible y ultravioleta.
4.2Descripción del aparato (Spectronic 20 o similar), fuentes, detectores.
4.3 Espectros, Ley de Lambert-Beer, estándares, curvas estándar, cálculos (absortividad molar, ancho de la celda, etc.).Bibliografía
Harris, D. C. Análisis Químico Cuantitativo.2001. Ed. Reverté
Skoog, D. A. 1981 Fundamentos de Química Analítica. Ed. Reverte
Criterios de evaluación
QUEDA ESTRICTAMENTE PROHIBIDO ELUSO DE CELULARES DENTRO DEL SALON DE CLASES.
3 exámenes parciales (promediables)
1° 13 febrero (semana 5)
2° 27 febrero (semana 8) y
3° 20 marzo (semana 11)
Global 24 de marzol...
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