Material

3.2 CAMBIO DE ENERGÍA QUÍMICA A ENERGÍA ELÉCTRICA
3.2.1 Materiales y reactivos
Material
Reactivos
2 vasos de precipitados de 100 ml.
Tubo de vidrio doblado en U
Probeta de 50 ml.
Pipeta de 10ml.
Cable para conexiones
con pinzas de caimán
Foco de 1.5 watts con base y conexiones
Algodón
Electrodo de cobre
Electrodo de zinc
Solución de:
Sulfato de cobre CuSO4 5 M
Sulfato de zincZnSO4 5 M
Solución saturada de cloruro
de potasio KCl.

3.2.2 Procedimiento
I. Colocar 50 ml. de solución de sulfato cúprico CuSO4 1 M en un vaso (A) de precipitados y en otro vaso (B) 50 ml.de solución de sulfato de zinc ZnSO4 1 M
II. Preparar el puente salino con la solución saturada de cloruro de potasio KCl, tapar con algodón en las terminales.
III. Montar el experimento como lomuestra la fig. 3.2.
IV. Introducir el electrodo de cobre en la solución de sulfato cúprico 1 M y el electrodo de zinc en la solución de sulfato de zinc 1 M.FOCO




ELECTRODO DE ELECTRODO DE ZINC
COBRE




VASO AVASO B




Fig. 3.2. Cambio de energía química a energía eléctrica.


3.2.3 Cuestionario
1 ¿Qué es una celda galvánica? Incluya unejemplo.

Celda electroquímica que obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de la misma. Por lo general, consta de dos metales diferentes conectadospor un puente salino, o semi-celdas individuales separados por una membrana porosa. Volta fue el inventor de la pila voltaica, la primera pila eléctrica.
Un ejemplo son las pilas comunes.

2 ¿Cuáles la diferencia entre una celda galvánica y una celda electrolítica?

Una celda voltaica es capaz de generar electricidad, la semireacciones de oxido-reduccion son espontaneas y por lo tanto el...