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PROBLEMAS DE MOLARIDAD
1. - ¿Qué M tiene una solución de ácido nítrico (HNO3), si 400 mL de la solución contienen 150 g del ácido?
2. -¿Cuántos g de hidróxido de bario (Ba(OH)2) se necesitan para preparar 650 mL de una solución 0.2 M?
3. - Sí se desea obtener una solución 0.3 M de hidróxidode potasio (KOH) disolviendo 60 g de hidróxido, ¿Qué volumen de solución se obtendrá?
4. - ¿Cuántos g de soluto se necesitan para preparar un litrode una solución 0.5 M de H2SO4?
5. - ¿Cuál es la M de una solución que contiene 78 g de KOH con agua en 100 mL de solución?
6. - Si se tiene unasolución 3 M de HCl en agua, ¿Qué cantidad de soluto contienen 250 mL de solución?
7. - ¿Cuál es la M de 500 mL de solución con 120 g de KMnO4?
8. -Encontrar la M de una solución que contiene 30 g de NaOH disueltos en agua, formando 2.5 L de solución.
9. - Se prepararon 380 mL de una solución enla que se disolvieron 0.85 moles de KOH. ¿Cuál es la M de dicha solución?
10. - ¿Cuál es la M de una solución que contiene 16 g de CH3OH en 200 mLde solución?
11. - ¿Cuántos moles se necesitan para preparar 1.25 L de solución 0.10 M de NaI?
12. - ¿Cuántos g se requieren para preparar 200 mLde una solución de Mg(OH)2 0.5 M?
13. - ¿Qué volumen de solución 0.9 M se puede preparar disolviendo 3.6 moles de KOH?
14. - ¿Cuántos L de solución0.75 M se preparan disolviendo 125 g de CaBr2?
15. - Obtén la M de 300 mL de una solución que contiene 250 g de NaCl disueltos en agua.