materiales ceramicos

Perousquita
 
Estructura cristalina

Red: CS
Base (5 iones):
1 Ca2+ en posición N
3 O2- en posiciones
N + (0,½,½)
N + (½,0,½)
N + (½,½,0)
1 Ti4+ en posición N +(½,½,½)1 de Ca2+ en posiciones N
2 de F- en N + (¼,¼,¼) y N + (¼,¾,¼)

 
 
 



Número iones/celdilla 

 
 
 

1 Ca2+
3 O2-
1 Ti4+




Grafito



Adiferencia del diamante, en el grafito los átomos de carbono forman anillos de seis lados, que se unen entre sí como si fuesen baldosas hexagonales, dando lugar a láminasplanas. Cada una de estas láminas se denomina grafeno.
 
Cada átomo de carbono tiene entonces tres vecinos cercanos, dispuestos en ángulos de 120º, y con los que comparte un par deelectrones con cada uno de ellos. El cuarto electrón de valencia de cada átomo se encuentra también enlazado, pero de forma más débil y no localizada, dando lugar a estructurasde enlaces resonantes. Son estos electrones deslocalizados los que permiten la conducción eléctrica a lo largo de una lámina, y los responsables del color negro, con brillometálico, característico del grafito.
 
 





Las distintas láminas se mantienen unidas entre sí por fuerzas de Van der Waals. Estas fuerzas de atracción son sóloligeramente superiores a las fuerzas de cohesión de los líquidos, de lo que resulta que la distancia entre lámina y lámina sea más del doble de la distancia de enlace entre átomos decarbono en la lámina.

Silicatos
Los grupos silicato se unen entre sí originando un gran número de formas.
La complejidad que llegan a alcanzar estas estructuras cristalinas estal, que la estrategia de describirlas mediante una celdilla unidad es poco práctica.
Es preferible estudiar cómo se disponen internamente los grupos tetraédricos.